24.298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n＝2，当m＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n > m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m＝___________。

用CO和在443 K～473 K温度下，并用钴作催化剂时，可以反应生成n为5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．

　　（1）写出用表示的人工合成汽油的化学方程式（需配平）__________________

__________________________．

　　（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2／5．通过计算说明这时有无汽油生成．

　　（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是多少？

标准状况下，把已装满氨气的烧瓶放入水槽，刚好没入水中（氨全溶解），设所得氨水密度为1g•，求此氨水的百分比浓度和物质的量浓度．

三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化合物，当加热到一定温度时，它发生如下分解：．HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和发生反应生成、 、．

　　（1）写出HNCO和发生反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原．

　　（2）按上述反应进行计算，吸收1.0 kg的气体消耗的三聚氰酸的质量．

为了配制一种培养液，需要用含有和（它们的物质的量之比为3∶1）的混合液．每升混合液中含磷元素0.10 mol．现用4.0 mol·溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需此溶液多少毫升和NaOH多少克？

将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中，充分反应后，将收集到的气体点燃并恢复到室温，发现无气体剩余．

　　（1）求原混合物中晶体硅的质量．

　　（2）向剩余的溶液中通入足量的气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？

向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

（1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．

（2）若通入气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

在1.00 L 1.00 mol·NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的，计算所得溶液中含有的和的物质的量．

量取、的混合液10.0 mL加入足量的溶液，产生11.65 g白色沉淀，过滤后，溶液与40.0 mL、4.00 mol·的NaOH溶液恰好反应.

　　（1）计算原混合液中、的物质的量浓度（保留三位有效数字）

　　（2）另取10.0 mL的原混合溶液，加入4.80 g Cu粉共热，计算生成NO气体在标准状况下所占的体积.

已知、、三种盐的热分解方程式：

　　；

；

，

今有某固体可能有上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，若该气体经水充分吸收后，剩余的气体的体积为同温同压下吸收前的.计算回答：

　　（1）该固体是否可能只有一种盐组成?若可能，指出是哪种盐.

　　（2）若固体是混合物，指出它的可能组成及物质的量之比.