0.2 mol有机物与0.5 mol　O₂恰好完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．

(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO₂________mol、H₂O(g)________mol．

(2)推断该有机物的分子为________．

(3)若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为________．

将11.2 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4 g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3 g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7 g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，已知该有机物相对分子质量为46．

(1)求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；

(2)若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式．

(3)若该有机物的燃烧热ΔH＝－1366.8 kJ·mol^－1，在25℃、101 kPa时，2.3 g该有机物完全燃烧后放出多少热量？

25℃时，有0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10^－5)

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c(CH₃COO^－)、c(CH₃COOH)是否又生变化？电离常数是否发生变化？为什么？

将5.6 g铁粉放入100 mL　CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)．试计算：

(1)最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；

(2)原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

0.2 mol某液态有机物和0.4 mol　O₂在密闭容器中燃烧所得产物为CO₂、CO、H₂O(g)，燃烧产物依次通过浓H₂SO₄、灼热CuO、碱石灰．当产物通过浓H₂SO₄时，浓H₂SO₄增重了10.8 g；通过灼热的Fe₂O₃时，Fe₂O₃质量减少了3.2 g；通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g．若该有机物0.2 mol恰好能与9.2 g金属钠反应．请回答：

(1)该有机物燃烧后生成的CO的物质的量；

(2)请推断该有机物的分子式及结构简式．

(3)请写出该有机物与金属钠反应的化学方程式．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3 g　A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g．回答下列问题：

(1)3 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

把6 molA气体和5 mol　B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成2 mol　C，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^－1，

求：(1)平衡时A的物质的量浓度

(2)B的转化率

(3)x的值

(4)平衡混合物中B的体积分数

海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO₄)进行研究．

(1)实验时若用托盘天平配制500 mL　0.20 mol/L　NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．

(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL　0.20 mol/L　NaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，则浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为多少？

(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl₂多少升？