某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示．

已知：(Ⅰ)：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：

(Ⅱ)狄尔斯－阿尔德反应：

(1)B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为________．

(2)1 mol　B与1 mol丙烯在一定条件下发生狄尔斯－阿尔德反应，生成的产物最多消耗________mol　Br₂(水溶液)．

(3)C→D的反应类型为________，M的分子式为________．

(4)写出E→F的化学方程式________．

(5)反应①和②顺序能否对换？________(填“能”或“不能”)；理由是：________．

(6)请设计合理的方案以醇H为原料合成乙二醛()．

提示：合成过程中无机试剂任选，用合成路线流程图表示，并注明反应条件，流程图示例如下：

________________

有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中B原子采取________杂化．

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)．

(3)C的氢化物比F的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，C的氢化物比F的氢化物的稳定性________(填“强”或“弱”)．

(4)A₂D的VSEPR模型名称为________；

写出与A₂D分子互为等电子体的微粒________(填一种)

(5)写出E₃C₂的电子式________；

(6)G的基态原子核外电子排布式为________．

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15∶2∶8，其中化合物A的质谱图如下．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：

(1)A的分子式是：________．A分子中的官能团名称是：________．

(2)B和G的结构简式分别是：________、________．

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C________；

H→G________．

(4)写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：________、________．

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．＋RCl＋NaCl

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

(1)A是饱和一元羧酸，8.8 g　A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24 L(标准状况)CO₂，则A的分子式为________．

(2)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式：________．

(3)写出H→X的化学方程式：________．

(4)D的苯环上有两种氢，其结构简式是________，D具有的性质有________．

A．可以发生消去反应、取代反应

B．可以发生加成反应、氧化反应

C．在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2 mol　NaOH

D．能与FeCl₃溶液发生显色反应

(5)写出C→F的化学方程式：________．

(6)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y()，反应的化学方程式是：

第一步：________；

第二步：________．

(7)与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有________种(不含结构)．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________．

(2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol．

(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________．

A．容器中气体压强不变

B．容器中气体密度不变

C．容器中气体颜色的深浅不变

D．有n个H－H键断裂的同时有2n个H－I键断裂

(4)可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H⁺＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________．

(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是________．

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________．

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

反应物中 ，R、R’可为：H、CH₃、NH₂等．

(1)A→B的反应类型是________．

(2)写出C的结构简式________．

(3)物质D发生水解反应的方程式为________．

(4)写出E→G的反应方程式________．

(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式________．

①属于硝酸酯

②苯环上的一氯代物有两种

(6)苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物．利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHH₂C＝CH₂BrH₂C－CH₂Br

下列反应在有机化学中称为脱羧反应：

已知某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCI₃不显色，苯环上的基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：________．

(2)物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有________种，请写出其中一种的结构简式________；②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为(任写一种)________．

(3)写出反应类型：H→L：________；J→K：________．

(4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式)：E→F：________；H→I：________．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K＝，该条件下每消耗3 g水蒸气，需吸收22 kJ的热量，则该反应的热化学反应为：

(2)已知在一定温度下，

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常数K1；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数K₂；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)平衡常数K₃；

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：________．

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是________．

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

(5)0.2 mol/L的NaOH与0.4 mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是________．

(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H键能为436 KJ·mol^－1，N≡N键能为945KJ·mol^－1，N－H键能为391 KJ·mol^－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

(2)可逆反应N₂＋3H₂2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

①单位时问内生成n mo1　N₂的同时生成3n mol　H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1∶3∶2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H₂和1 mol　N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

(4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO₄)为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，(已知Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5 Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9)其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

Ⅰ．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同．已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0．

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)________V(B)(填“＜”、“＞”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将________．若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将________．

(3)室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80％，试求出平衡时NO₂的转化率________．

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为________

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反应温度升高

D、缩小容器体积

E、加入某物质作催化剂

F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________．

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝amol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________ mol·L^－1．