现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

(B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

(A)________(B)________．

(2)如果(A或B)不能，说明其原因________．

(3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液

负极：________；________．

正极：________；________．

电解质溶液：________．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．

(1)W在周期表中的位置：________．

(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol　X₂和0.4 mol　Y₂，发生如下反应：

3X₂(g)＋Y₂(g)2YX₃(g)　ΔH

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K＝________．

②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母)．

a．增大压强

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增大反应物的浓度

(3)常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填字母)．

a．MnO₂

b．FeCl₃

c．Na₂SO₃

d．KMnO₄

(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1 mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A的电子式为________．

(5)以X₂为燃料可制成燃料电池．已知：2X₂(g)＋Z₂(g)＝2X₂Z(l)　ΔH＝?572 KJ·mol^－1

该燃料电池释放228.8 KJ电能时，生成1 mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为________．

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：

(1)A元素的名称是________；

(2)C^－的结构示意图为________；D元素在周期表中的位置是________；

(3)元素D的气态氢化物的电子式为________，其分子的结构特点是具有________结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是________(用化学式填写)；

(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为________；

(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式________，若反应中有0.25 mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为________；

(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材

料是________(用化学式填写)，负极电极反应是________．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)．

回答下列问题：

(1)若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是________，A可能是________；

(2)若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀．则A是________，X是________；

(3)若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是________，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是________．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

(1)如图是1 mol　NO₂和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(2)在0.5 L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．则Y是________，2 min内N₂的反应速率v(N₂)＝________．

(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式________．

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平)．反应中还原产物是________，0.6 mol　Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为________L．

以苯酚为原料合成的路线如下所示，请按要求作答：

(其中E的结构简式为：)

(1)物质A的分子式为________；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是________．

(2)反应②的反应条件是________．物质D的官能团名称是________．

(3)写出以下物质的结构简式：B________，F________．

(4)写出反应③、④的化学反应方程式：③________；④________．

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________．

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________；

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________；

(3)科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH₃OH)为燃料的燃料电池．已知：

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1．

请回答下列问题：

液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

(4)已知稀溶液中，H₂SO₄与1 mol　NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

(6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________；

该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________．

(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：________．

(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为________．

(6)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，N→⑥的单质的化学方程式为________．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________．

(2)C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________．

(4)C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D^＋(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是________．

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂．，有关的转化关系如下图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1 mol　A能与4 mol　Ag(NH₃)₂OH完全反应；②B为五元环酯．③

回答问题

(1)C中所含官能团是________．

(2)B、H结构简式为________、________．

(3)F的加聚产物的结构简式为________．

(4)E不能发生的反应有________

①取代反应

②加成反应

③银镜反应

④水解反应

⑤酯化反应

⑥聚合反应

⑦氧化反应

⑧还原反应

⑨皂化反应

(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应)：________．

(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：

①分子中只有一个甲基；

②能发生银镜反应；

③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简图________．