某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是________．

(2)沉淀G的化学式为________．

(3)写出有关离子方程式：①中生成A________．②________．

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL　X溶液中n(H⁺)＝0.04 mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)________，表明Q离子一定是________．(若不止一种可能，填对一种情况即可)

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

(1)该融雪剂的化学式是________；用电子式表示该物质的形成过程________．

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________．

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．

(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的π键有________mol．

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________．(填标号)

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为________．

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________．

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为________形．

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)．

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示．该合金的化学式为________．

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH₃相关的工业过程示意图．

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

(1)请写出CH₄(g)与O₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学反应方程式：________．

(2)生产中涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是(填代号)________．

A．在加压条件下用水吸收CO₂

B．用NaOH溶液吸收CO₂

C．加压，使CO₂液化

(3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：________．

(4)合成尿素的反应分两步进行：

①CO₂(g)＋2NH₃(g)H₂NCOONH₄(aq)　ΔH＝－159.47 kJ/mol(氨基甲酸铵)

②H₂NCOONH₄(aq)CO(NH₂)₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.49 kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH₃)∶n(CO₂)的关系如下图所示．生产过程中n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为________，而实际生产往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为________．

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是________．

(5)将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4 L　NH₃经上述反应过程生成120 g　NH₄NO₃．则NH₃转化为HNO₃的转化率为________．

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

(1)在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．

①写出Cr₂O₇^2－与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________．

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因________．

(2)将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去．

①写出阴极的电极反应式________．

②电解法中加入氯化钠的作用是________．

(3)某化学兴趣小组以含＋6价铬和＋2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．

①取100 mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时，锰、铬去除率最好．

②取100 mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图所示．则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好．

新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

(1)A→B的反应类型是________，G→H的反应类型是________．

(2)已知B→D是取代反应，写出C的结构简式________．

(3)物质D所含官能团名称：________．

(4)写出E→G的反应方程式：________．

(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式________．

①属于硝酸形成的酯

②苯环上的一氯代物有两种

(6)苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物．利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．

(1)反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示________．

(2)写出F的结构简式________．阿明洛芬分子中含氧官能团的名称：________．

(3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(－CN)的完全水解反应生成羧基(－COOH)，请写出第二步反应的化学方程式________．

(4)化合物E满足下列要求的同分异构体有________个．

①含有基团

②含有对位二取代苯环

(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和醋酸酐合成．请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸(无机试剂任用)．(已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化)．

合成路线流程图示例如下：

________

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(1)

(2)RCOOR₁＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是________．

(2)写出I的结构简式：________．

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)＝________(用m、n表示)．

(4)写出反应②的化学方程式：________

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色．________、________、________．

在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)　ΔH＜0，且K＝1．

(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H₂O，1.0 mol　CO₂和x mol　H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．

④CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)

(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；

C₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已达到平衡的是________

①单位时间内生成n mol　H₂的同时生成n mol　HI

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1时

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化