下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(写元素符号)该原子结构示意图为________．
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是：________．
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．
(4)形成的单质硬度最大的元素是________该单质的晶体类型为________．
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________，该化合物属于________化合物．(填“共价”或“离子”)
(6)元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是________．该化合物属于________化合物．(填“共价”或“离子”)
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物，C、D元素在空气中大量存在．
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如下表(kJ·mol－1)：
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式________．
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键．
(3)比较元素电负性大小关系：B________C；比较元素第一电离能大小关系：C________D．(填＜或＞)
(4)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH＝________(要写单位)．
(1)一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500 s内N2O5的分解速率为________．
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1．
(2)如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为________．
硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末
D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．
某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
(1)根据表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
(2)体系中发生反应的化学方程式是________；
(3)列式计算该反应在0－3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(5)如果该反应是放热反应．改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①________
②________
③________
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
(1)Z的元素符号为________，在周期表中的________分区．
(2)向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有________(填序号)．
A．配位键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．离子键
(3)氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填序号)．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为________．R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(均用元素符号表示)．
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据问题．
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)
A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
化合物HCl、HBr、HI中________受热时最稳定．
(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ．一定条件下，1 mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填序号)
A．Cl2＜Br2＜I2
B．Cl2＞Br2＞I2
(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是________(填序号)
①原子或分子间的相互作用叫化学键
②氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④键角是描述分子立体结构的重要参数
(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是________(填序号)
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，则结构式为________．
③氰分子中碳原子为________杂化；一个氰分子中包含________个σ键，________个键．
(1)
根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)
(2)
体系中发生反应的化学方程式是________；
(3)
列式并计算该反应在0－5 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(4)
该反应在第________分钟(min)时达到平衡状态；
(5)
若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是
A．
升高温度
B．
降低温度
C．
使用催化剂
D．
保持容器体积不变加入1 mol X：和2 mol Y
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为：，A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E(只能得到两种一溴代物)、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
(1)写出E的结构简式________．
(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式________、________．
(3)B和NaOH溶液反应的化学方程式是________，
(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________，反应类型是________．
(5)写出G与新制的银氨溶液发生反应的化学方程式________，反应类型是________．
(6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________．
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞O
H+＋HS－，HS－
H+＋HA－，HA－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
，A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E(只能得到两种一溴代物)、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．