题目内容
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
(1)Z的元素符号为________，在周期表中的________分区．
(2)向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有________(填序号)．
A．配位键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．离子键
(3)氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填序号)．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为________．R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(均用元素符号表示)．
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)Cu ds (2)先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 AB (3)水分子间可以形成氢键 b (4)C＜O＜N O＜N＜C (5)3∶2 |
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