有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型．回答下列问题：

(1)写出A的分子式：________；

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；

①氧化反应

②加成反应

③取代反应

④消去反应

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________；

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

①

②

③

④

其中互为同分异构体的是(填序号)________；

能与溴水反应的是(填序号)________；

(5)A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B转化为二氢异香豆素的化学方程式：________；

(6)A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1 molC可与1 mol　NaOH反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经消去、酯化两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：________．

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型．回答下列问题：

(1)写出A的分子式：________；

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；

①氧化反应

②加成反应

③取代反应

④消去反应

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________；

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

①

②

③

④

其中互为同分异构体的是(填序号)________；

能与溴水反应的是(填序号)________；

(5)A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B转化为二氢异香豆素的化学方程式：________；

(6)A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1 molC可与1 mol　NaOH反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经消去、酯化两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：________．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^―14

b．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)

d．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

①温度降低时，K _sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)________．

Ⅱ、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－．为使废水能达标排放，作如下处理：

2－

3+

(4)欲使10 L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入________g　FeSO₄·7H₂O．

(5)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为________．(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

(1)室温下，在pH＝12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^－)为________mol·L^－1．

(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是________．(填序号)．

①0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－1的KCl

④0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

(3)浓度为0.100 mol·L^－1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺________．(填序号)．

①NH₄Cl

②NH₄HSO₄

③NH₃·H₂O

④CH₃COONH₄

(4)水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从________增加到________．

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是________．

一定温度下，将3 mol　A气体和1 mol　B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)．请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol　A，C的浓度为0.4 mol·L^－1．

①则1 min内，B的平均反应速率为________，x＝________；

②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③若平衡混合物中C的体积分数为22％，则A的转化率是________；

④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)．

(2)若维持容器压强不变．

①达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________mol　A气体________mol　B气体．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________

Ⅰ混合气体的密度；

Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量；

ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

(2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O(g)＋CO(g)H₂(g)＋CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂反应

①下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：________；

②该转化的积极意义是________；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH＝________．

(2)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________(写出＋或－)．

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反应的反应热ΔH＝________．

己知A的分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．A～H有如下转化关系．

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)＋M(D)＝ M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳．C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构．

(1)A的分子式为________．

(2)J的结构简式为________，

(3)K和J的关系满足________(填序号)

A．同类物质

B．同分异构体

C．同系物

(4)写出下列反应方程式：

反应②________

反应④________

(5)同时符合“①1 mol该物质能和3 mol　NaOH反应　②1 mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4 mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为________种，任写出其中的一种的结构简式________．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)X在周期表中的位置是________．

(2)化合物Y₂X₂的电子式为________；它含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为________．

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为________．

(5)写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式________．

(6)B的最高价氧化物的结构式为________．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________．

(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为________(用化学式表示)．

(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________．

(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________．

(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．