A为金属单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，D溶液呈黄色，在合适反应条件下，它们可以按图进行反应，请回答：

(1)B的电子式是________；

(2)用电子式表示E的形成过程________；

(3)反应①的化学方程式为：________；

(4)反应②的化学方程式为：________；

(5)写出实验室制备B的化学方程式________

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线．

Ⅱ．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；实验室制取该化合物的化学方程式________

(2)元素G在元素周期表中的位置________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：________．飞船中消耗1 mol该化合物转移电子的物质的量为________

(4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式________．

(2)C^m－、E^(m－1)－的还原性强弱顺序为：________，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________．

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：________．

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1∶2混合，写出该反应的离子方程式________．该溶液的溶质含有的化学键类型是________

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________(填元素符号)．

已知烃B分子内C、H原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示

分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

(1)B的结构简式是________

(2)A可能属于下列哪类物质________

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸

(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1∶1的加成反应，则D的分子式是________．

反应②可表示为：G＋NH₃→F＋HCl(未配平)，该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：________

化合物E(HOCH₂CH₂Cl)和F[HN(CH₂CH₃)₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：(已知：)

(4)甲的结构简式是________．

由甲苯生成甲的反应类型是________．

(5)乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是________

(6)丙中官能团的名称是________．

(7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是________．

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是________．

③D的红外光谱表明分子内除C－H键、C－C键外还含有两个C－O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂．t℃时，往1 L密闭容器中充入0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c(H₂)＝0.12 mol·L^－1．该温度下此反应的平衡常数K＝________(填计算结果)．

(2)合成塔中发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁________300℃(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因________．

(4)在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为________．

(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：________．

(6)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式________，科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为________．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)．

①该反应能否自发进行与________有关．

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)．

a．容器中的压强不变

b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应．

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(2)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．

(3)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．

(4)上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(5)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH₃OCH₃)＝________mol．

单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)化合物B的电子式为________

(2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为________

(3)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或”＝”)，其原因是________(用离子方程式表示)

(4)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为________．以该电池为电源，用惰性电极电解100 g　8％的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5％时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L

奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键．1 molB可生成2 molC，也可与2 mol反应．

与A相关的反应如下：

(1)写出反应②的反应类型：________．

(2)写出A、C、F的结构简式：A________，C________，F________．请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式：________，________．

(3)写出反应③的化学方程式：________．

(4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键．核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

(1)A的结构简式为________；

(2)A中碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；

(3)在上图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．写出反应②的化学方程式为________；C的系统命名是________；E₂的结构简式是________；