下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________．

(2)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂ L₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取 sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________．

(4)元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________．SO₄^2－的空间构型是________其中S原子的杂化类型是________

第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________；

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________；

(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

(5)同周期内，随原子序数增大，I₁值增大．但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是________．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键________

由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，F的结构式________．

(2)反应①的离子方程式为________；

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是________；铁与B反应的化学方程式________．

(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体．若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1∶2∶6，则C的电子式为________，反应②的化学方程式为________．

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：

(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有________个吸收峰，，官能团名称是________．

(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃＋16OH^－－12e^－2CO₃^2－＋11H₂O，则正极的电极反应式是________．

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝ckJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(4)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，因为该时刻的浓度商Q_C________平衡常数400(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②若开始只加入CH₃OH，经10 min后反应达到平衡，平衡时CH₃OH转化率α(CH₃OH)(计算结果用百分数表示，保留小数后一位)．

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________；

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)；

(3)CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是________；

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)；

①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键

若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为________(填序号)；

a．平面正方形

b．正四面体

c．三角锥型

d．V型

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g·cm^－3，则该晶胞的体积是________cm³(写出表达式即可)．

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短　周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．

请回答下列问题：

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式________；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2∶1的是________

(写化学式)；

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式

________(可不配平)；

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是________；

(5)将12 g　Y单质完全燃烧的产物通入100 mL　1.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是________．

由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

注：以上反应中R、、均表示烃基

请回答：

1、芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol　A在氧气中完全燃烧生成8 mol　CO₂，A的分子式是________；A的结构简式是________．

2、B→K的反应类型是________．

3、B的结构简式是________．

4、D→E反应的化学方程式是________．

5、K与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式是________．

6、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是________．

已知：

①

②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)E的结构简式为________，I的名称为________，F所含官能团的名称为________．

(2)反应C→D的反应类型为________，反应E→F的反应类型为________．

(3)反应A→B的化学方程式为________；反应I→G的化学方程式为________．

(4)H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH₂C(CH₃)₂COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：________、________、________、________．

物质A、B、C有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是：________(填一种情况即可)．

写出C→B的离子方程式：________．

(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称：________．

(3)若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出B→C的离子方程式：________．

(4)若A、B、C都是含硫化合物，已知：

A转化为B的热化学方程式：2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ·mol^－1；

A转化为C的热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；

请写出A与C反应转化为B的热化学方程式：________．

(5)若C＋A→B的转化关系为4NH₃＋6NO6H₂O＋5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如下．该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；如减小压强，使反应达到平衡态Ⅲ(水为气态)，请在下图上画出因减压的反应速率随时间变化的关系图________．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________．

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)．

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)．

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol·L^－1