莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是________

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

(4)17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积________(标准状况)．

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型________．

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

2004年是俄国化学家马科尼可夫逝世100周年，马科尼可夫因提出碳碳双键加成规则而著称于世，该规则的应用之一即是确定卤化氢不对称烯烃(主要是指的两个碳原子上连接不同数目氢原子的烯烃)反应时的主要产物．具体表述为：HX与烯烃加成所得主要产物应是卤原子加在含氢较少的双键碳原子上的产物．

现有如下反应过程：

(1)写出有机物A和C的结构简式：A：________；C：________．用系统命名法命名有机物B：________

(2)上述反应中属于消去反应的是：________．

(3)写出反应⑤的化学方程式：________．

(4)在E的多种同分异构体中，有一种同分异构体F具有环状结构，且无甲基，在一定条件下能发生加聚反应生成高聚物．写出F发生加聚反应的化学方程式：________．

甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

(1)101 kPa时，1 mol　CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________．

(2)甲醇燃料电池的结构示意图如下图．甲醇进入________极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为________．

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验．在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________

②该反应的平衡常数表达式为________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)．

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式________．

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因．

________．

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系________．

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为________．

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是________．

③已知常温下物质A与物质B生成1 mol气体C的ΔH为－57.07 kJ·mol^－1，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的ΔH为－46 kJ·mol^－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式________．

下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

(1)若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为________(填写化学式)，

写出B→C的方程式________．

(2)若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为________(填写化学式)，

写出A→B化学方程式________．写出Cu＋D溶液→B的离子方程式________．

(3)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：

写出M、G所代表物质的化学式M________G________

A、B、C、D、E五种常见物质，均为可溶于水的固体，两种物质的焰色反应为黄色，且二者的溶液混合会产生无色无味气体．组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．

据此推断它们分别是(写化学式)

A________；B________；C________；D________；E________．

如图转化关系中A－H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列物质的化学式：A________F________甲________丙________

(2)写出下列反应的化学方程式：A与B________Cu与H________

(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式________

(4)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是________．

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

(1)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________．

(2)脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)＝1.5 mol·L^－1

B．0－10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为________．

(3)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)________c(NO₃^－)＋c(OH^－)(填写“＞”“＝”或“＜”)

甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒(铁、碳)；

②乙池碳极上电极反应属于________(填氧化反应、还原反应)．

③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是________．

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式________．

②甲池中碳极上电极反应方程式是________．

③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H_2，此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为________

(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①阳电极的材料是________

②阴极反应式是________．(说明：杂质发生的电极反应不必写出)