科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．

(1)目前合成氨的技术原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：________．(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2 L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol．氮气的平均反应速率v(N₂)＝________，H₂的转化率为________，该反应在此温度下的化学平衡常数为________．(后两空保留小数点后一位)

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是________．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H⁺)，从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为________．

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生下列反应：

2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝a kJ/mol

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)

从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可实现下列转化：

已知：①RCH＝CHRRCHO＋CHO；(－R、－表示不同的基团)

②2HCHOHCOOH＋CH₃OH

③A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是C₇H₆O，F可与NaHCO₃溶液反应．

请回答：

(1)B中含有的官能团是________．

(2)A的结构简式是________．

(3)有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条件．

(4)一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式是________．

(5)A有多种同分异构体，满足下列条件的有________种，

①该物质和FeCl₃溶液能发生显色反应

②该物质能使Br₂的CC1₄溶液褪色

③该物质分子中只有一个甲基

其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是________．

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：

请回答：

(1)A的名称是________，A→B的反应类型是________．

(2)B→C的化学方程式是________．

(3)乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是________．

(4)一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是________．

(5)由E到F反应的化学方程式是________．

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________＞________＞________(用化学式表示)．

(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17 g·L^－1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L^－1　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________．

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为________，丁的水溶液pH＞7的原因是：________(用离子方程式表示)．

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

(Ⅰ)多项选择题

下列说法中正确的是________．

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用 sp³杂化

E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子

(Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti⁴⁺的氧配位数为________，Ba²⁺的氧配位数为________．

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是________晶体．

(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．

(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺R(OH)₃[R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为________；

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是________．

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

某混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ．则该反应的热化学方程式为________．

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为________．

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)．

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^－5 mol·L^－1和1.0×10^－4mol·L^－1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^－4 mol·L^－1，则最终尾气中CO的浓度为________mol·L^－1．

(4)汽车尾气中的NOx是另一种大气污染物，可用NH₃在催化剂存在下净化，写出该反应的化学方程式________．当参加反应的NH₃在标准状况下体积为a L时，还原产物的质量为________g

现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类．

Ⅰ．火法炼锌工艺如下：

焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)2ZnO(s)＋2SO₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　①

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　②

ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1　③

(1)以上三个反应中，一定是放热反应的是________(填序号)．

(2)反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)假设反应③在体积固定且密闭的鼓风炉中进行，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表

已知：该温度时，化学平衡常数K＝1.0，则表中c₁＝________．

Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：

(4)写出“浸出”主要反应的离子方程式：________．

(5)“电解”获得锌的电极反应为________．

(6)该工艺中可循环利用的物质是________(填化学式)．

下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体．

据此回答下列问题：

(1)物质W中所含有的化学键类型为________，其阴、阳离子个数比为________．

(2)物质C的结构式为________．

(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有________(填写序号)．

(4)写出A和X反应的化学方程式________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4 L，则反应中转移电子数目为________．

(5)请写出C和W反应的化学方程式：________．

(6)请写出X和Y反应的离子方程式：________．

某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分舜构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答：

(1)E中的官能团名称是羟基、________．

(2)③的反应类型是________．

(3)②的化学方程式是________．

(4)A与H的结构简式分别是________、________．

(5)D与足量X溶液反应后可得到C₇H₅O₃Na，则X溶液中所含溶质的化学式是________．

(6)符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是________(用结构简式表示)．

①能发生水解反应

②分子中不含环状结构

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子