根据要求填空：
(1)写出下列原子团的电子式：
①甲基________
②羟基________
(2)写出下列有机物的键线式：________
CH3CH2CH2COOH________
(3)写出有机物的名称________
(4)某有机高分子化合物的结构片段如下：
则合成它的单体是________．
(5)分子式为C8H8O2，符合下列条件的同分异构体共有________种．
①含有结构
②含有苯环，苯环上只有一个侧链．
己知A的分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．A～H有如下转化关系．
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)＋M(D)＝M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳．C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构．
(1)A的分子式为________．
(2)J的结构简式为________，
(3)K和J的关系满足________(填序号)
A．同类物质
B．同分异构体
C．同系物
(4)写出下列反应方程式：
反应②________
反应④________
(5)同时符合“①1 mol该物质能和3 mol NaOH反应
②1 mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4 mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为________种，任写出其中的一种的结构简式________．
葡萄糖是一种应用广泛的工业原料，由葡萄糖发酵得到的有
(1)当有机物分子中的碳原子通过四个单键与不同原子(或原子团)
相连时，该碳原子为手性碳原子，则A中的手性碳原子有________个．
(2)通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性，写出反应的化学方程式．
①
②
(3)
(4)
(5)酿酒工业上以葡萄糖为原料在酒化酶的作用下制得酒精．写出反应的化学方程式________
Ⅰ某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：
(1)该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；
(2)写出该化合物水解生成的任意一种氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________
Ⅱ食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多．
(3)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的．
(4)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4－CHCH－CH2－CHCH－(CH2)7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是________．(填序号)
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________．
(6)淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：________．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是________．
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________．
(3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为________．
(4)化学反应3A2(g)＋C2(g)2CA3(g)．当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放人1 L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为________，平衡时压强为起始压强的________倍．
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)
若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
(2)
若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．
上述关系②是否正确：________(填正确或不正确)，________(正确则指明溶质，不正确则说明原因)
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系：c(H+)________c(OH－)．
(5)
将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是
A．
B．
C．
D．
下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________G________D________；
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：________；
(3)写出X＋E→A的离子方程式：________；
(4)C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为________个．
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l) ΔH＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
下列措施中有利于提高尿素的产率的是
采用高温
采用高压
寻找更高效的催化剂
合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) ΔH2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡．
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如下图所示，则ΔH2_________0(填“＞”“＜”或“＝”)
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
加催化剂同时升高温度
加催化剂同时增大压强
升高温度同时充入N2
降低温度同时增大压强
该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在________时间段CO的转化率最大．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
通过计算判断该条件下反应能否自发进行．
如图所示向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0．达到平衡时，V(A)＝1.2a L．
试回答：
(1)A中X的转化率α(A)________．
(2)A、B中X的转化率的关系：α(A)________α(B)．(填“＜”“＞”或“＝”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为________L．(连通管中气体体积不计)
________
的名称________
结构
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的．
CH－CH2－CH
2CA3(g)．当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放人1 L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为________，平衡时压强为起始压强的________倍．
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
)＞c(H+)＞c(OH－)
)＞c(OH－)＞c(H+)
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
)＞c(OH－)
H2O(l)＋H2NCONH2(l) ΔH＝－103.7 kJ·mol－1
N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0．达到平衡时，V(A)＝1.2a L．