已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

又知卤代烃可以发生水解，如

又知可发生下面反应：，下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去．

(1)写出结构简式

②________⑤________⑥________．

(2)写出化学方程式

①→②________

④→⑤________．

(1)－CHO的名称是________，用电子式可表达为________

(2)检验乙醇中是否混有少量水的试剂是________，除去乙醇中混有的少量水的试剂和方法是________和________

(3)由两种烃组成的混合物其平均相对分子质量为18，则混合物中一定含有________

(4)任写一种的相邻同系物________

(5)对原油按沸点不同进行的分离操作称为________，把重油转化成轻质油的一系列反应称为________．

(6)工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体．ABS树脂的结构简式为，式中－C₆H₅是苯基．这三种单体的结构简式分别是________、________、________．

A～F都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：烃A的蒸气与氢气的相对密度为39，则A的分子式为________：

(2)由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应条件________；

(3)C有2种结构，其结构简式分别为________；

(4)已知化合物G(C₈H₆O₄)是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G与F生成高分子化合物的结构简式为________；

(5)在E的同分异构体中，含三个甲基的芳香族化合物共有________种．

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol　A和0.025 mol　B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)＝0.040 mol·L^－1，放出热量Q₁ kJ．

(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母编号)

a．v(C)＝2v(B)

b．单位时间内生成2 mol　A的同时消耗1 mol　B

c．容器内压强保持不变

d．容器内气体的密度保持不变

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol　C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为________(用含Q₁、Q₂的代数式表示)．

(3)500℃时，上述反应的化学平衡常数K＝________．

(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(5)某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．请回答下列问题：

(1)火焰利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化．

(2)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2．根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为________；D的化学式是________．

②A、B、E中均含有的一种元素为________(填元素名称)．

③E电子式为________．

④NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃＋HCl＝NH₄Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式________．

(3)在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N₆₀分子的结构中含有________个N－N．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________．

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为________，其中心原子的杂化类型为________．

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：________(用元素符号作答)．

(4)由A、C、D形成的1 mol　ACD分子中，含有________个σ键，________个π键．

(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填分子式)．

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是________．

(3)W的基态原子的价层电子排布式为________，该元素与元素Y、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是________．

a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．配位键

画出其结构式________

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取________杂化，1 mol　M分子中σ键和π键的个数比为________．

(5)T和Z可以形成个数比为1∶1的分子，其中中心原子采取________杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是________．

常温下，取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是________(用离子方程式表示)．

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

(1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________

②试判断K₁________K₂(填写“＞”，“＝”或“＜”)

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是________．

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率a(N₂)＝________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)＝________．

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________；

(2)B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；

(3)E的价电子排布式是________，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为________；

(4)AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；

(5)D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．