透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)

a．Br₂/CCl₄溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________．

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A－D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，试剂X可以是________．

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________．

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为________．

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途．

已知①磷酸的结构式为：

②M的结构为

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固体

B．氯化铁固体

C．水

D．碳酸钠固体

已知K _sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液与2 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．

(4)若溶液M由下列三种情况：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________．(填字母)

A．所需的活化能很高

B．吸收的能量很多

(2)在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

①该反应的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．

(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是________．

A．降低温度

B．加催化剂

C．增加压强

D．增加O₂浓度

E．分离出一氧化氮

(4)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N₂和2.6 mol　O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O₂与NO的反应．计算结果保留两位有效数字)

(5)NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O(气)．

且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

请写出肼与NO₂反应的热化学方程式________．

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效的催化剂

(5)若将容器体积缩小至1 L，反应达到平衡时的平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒．聚氯乙烯(PVC)是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是________，你认为其中含量最大的为________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是________；

(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

反应①、②的化学方程式分别为

①________、

②________．

(3)聚氯乙烯(PVC)可以制成保鲜膜．PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：

________．

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH₃OH)．“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)在合成塔中，若有2.2 kg　CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________．

(2)①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是________．

②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．(填字母代号)

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(3)甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________．当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72 L(标准状况下)．