题目内容
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2CH3OH(g) ΔH＝＋37 kJ·mol－1
解析：
(1) |
3CH4＋CO2→2CH3OCH3(3分) |
(2) |
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) |
(5) |
CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO |
6H2(g)＋2CO2(g) ΔH＝135 kJ·mol－1(3分)
＋11H2O．(3分)
阅读快车系列答案（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g)+ H2O(g) 3H2(g)+ CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CH3OCH3 、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列说法正确的是 。（填字母序号）
A. a+2c=37 B. α1 + α2=1 C. V1 > V3 D.c1 = 2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温
度相同的3个密闭容器中，按不同方式
投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
A. a+2c="37 " B. α1 + α2="1"
C. V1 > V3 D. c1=2c3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是
。 （15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)
2CH3OH(g)
ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g)
+ H2O(g) 3H2(g)
+ CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)
ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1mol CH3OCH3 、1mol H2O |
2mol CH3OH |
1mol CH3OH |
|
CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
吸收a kJ |
放出b kJ |
放出c kJ |
|
平衡时体积（L） |
V1 |
V2 |
V3 |
|
反应物转化率 |
α 1 |
α 2 |
α 3 |
下列说法正确的是 。（填字母序号）
A. a+2c=37 B. α1 + α2=1 C. V1 > V3 D. c1 = 2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式
投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CH3OCH3 、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列说法正确的是 。（填字母序号）
A. a+2c=37 B. α1 + α2=1 C. V1 > V3 D. c1 = 2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。