A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．B的氢化物的水溶液呈碱性．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

(1)A的元素符号是________．F的元素符号是________．B的氢化物的结构式________．

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为________，其Y分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子．

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g　W气体[已知反应的n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________．

(4)A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式________．

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出．

(4)若反应产物NO₂与11.2 L　O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．无法确定

Ⅰ、氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

(1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)在①苯

②CH₃OH

③HCHO

④CS₂

⑤CCl₄

⑥CH₃Cl

⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________．

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物．B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

(1)反应④的化学方程式________．

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________．

(3)反应②的化学方程式为________．

(4)反应⑤的化学方程式为________．

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为________．

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；

反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝________．

(2)不能作为判断该反应达到平衡的依据是________．(填序号)

①CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

②正、逆反应速率都为零

③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④混合气体的密度不再发生变化

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________mol/L．

(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向________方向移动．

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO₃＋3C＋S＝A＋N₂＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q²⁺的未成对电子数是________．

(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xR－HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xH⁺

交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe²⁺完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

向体积为2L的固定密闭容器中通入3 mol　X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为________mol/(L·min)．

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v(X)＝3.5 mol/(L·min)；②乙v(Y)＝2 mol/(L·min)；③丙v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；④丁v(X)＝0.075 mol/(L·s)．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________．

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向________(填"左"或"右"或"不移动")．

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol　X气体，则平衡后X的转化率(4)与(1)的平衡中的X的转化率相比较________．

A．无法确定

B．(4)一定大于(1)

C．(4)一定等于(1)

D．(4)一定小于(1)

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为________．

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为________．

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，

根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA＋HC^2－(少量)＝A^－＋H₂C^－；

②H₂B(少量)＋2A^－＝B^2－＋2HA；

③H₂B(少量)＋H₂C^－＝HB^－＋H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________．

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC^2－六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是________，最难结合质子的是________．

(3)完成下列反应的离子方程式

④H₃C＋A^－：________；⑤HB^－＋A^－：________；

⑥H₃C＋B^2－：________．