①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是________，

该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为________．

(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)________，该化合物中，化学键的类型为________(填“离子键”或“共价键”)．

(3)画出元素④的原子结构示意图________，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)________．

(4)写出元素⑤单质分子的电子式________，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

(1)工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

①根据表中数据可判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②在300℃时，将2 mol　CO、3 mol　H₂和2 mol　CH₃OH充入容积为1 L的密闭容器中，此时反应将________．

A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断

(2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－1451.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．

(3)以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO＋6H₂O，则负极的电极反应式为________，随着反应的不断进行溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(4)如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1 L，溶液的pH为12(25℃下测定)，则理论上消耗氧气的体积为________mL(标况下)．

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

(1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)将100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，则该溶液中含有的溶质为________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃时，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

Ⅰ．

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)H的结构简式是________；

(2)反应②、③的类型分别是________，________．

(3)反应⑤的化学方程式是________；

(4)阿司匹林最多消耗________mol　NaOH；

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；

(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)．

流程图示例：

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰．请回答下列问题：

(1)A的化学名称是________．

(2)B的结构简式为________．

(3)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是________简式

(4)C与D反应生成E的化学方程式为________

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是________(写出结构简式)．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)．

(1)按要求完成填空

a．2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；ΔH＝________．

b．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N－H键的键能是________kJ·mol

(2)1 mol　NO₂和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)

(4)已知：2Al(s)＋3/2O₂(g)Al₂O₃(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol^－1

2Fe(s)＋3/2O₂(g)Fe₂O₃(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol^－1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式________．