题目内容

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)

(1)

根据上表下列说法正确的是

A．

2c1＞c3

B．

a＋b＝92.4

C．

2p2＜p3

D．

α1＋α3＜1

(2)

甲容器中的进行反应的平衡常数表达式________．

(3)

甲容器平衡时SO2的转化率________(用含有a的代数式表示)

(4)

关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列说法正确的是

A．

保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1 mol　SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡

B．

平衡时，测得SO2的转化率为12.5％，O2的转化率为25％，开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1

C．

反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡

D．

保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1 mol　SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡．

答案：1．BD;4．BC;
解析：

(2)

(3)

(a/196.6)100％


练习册系列答案
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（2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是（　　）
生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
cd
cd
．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
ac
ac
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v（正）＞v（逆）的理由是：
反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移
反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移
．
平衡时，n（CH3OCH3）=
1.75
1.75
mol．
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
正
正
极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是
90.8
90.8

③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，在保持恒温、恒容条件下发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，测得相关数据如下表：
容器 甲 乙 丙
起始反应物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
平衡时Z的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡时体系压强 p1 p2 p3
平衡时反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法中正确的是（　　）
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系的压强（Pa） p1 p2 p3
反应物的转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是（　　）
A、2c1＞c3
B、a+b=92.4
C、2p2＜p3
D、α1+α3=1

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