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SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L．
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个化学反应的方程式；________．
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg．NO2溶于水生成________和NO．
③酸雨可导致的危害有________(填序号)．
A．腐蚀建筑物
B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害
D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收．
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)．
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________(用字母和箭头表示)．
②装置②中发生反应的离子方程式为：________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气．
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．
A．酸性KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)．那么，SO2的含量是否超标？
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
(1)A的分子式是________．
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________．
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________．
(4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积________(标准状况)．
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________．
(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10％的燃料乙醇而制得的乙醇汽油．燃料乙醇的生产过程由下图表示：
(1)
粉碎玉米的目的是________．
(2)
生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________．
(3)
步骤a的操作是
A．
蒸发
B．
萃取
C．
蒸馏
D．
分液
(4)
发酵产生的CO2纯度可达到99％，能回收利用，请举出它的两项用途：________、________．
(5)
以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH＋2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg．(相对分子质量：C－12 H－1 O－16)
(6)
下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图．虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题．由此可知，燃料乙醇
是最理想的绿色能源
提供的能量来自于太阳能
生产和消费过程对空气没有任何影响
生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．
(1)A的分子式为________；
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型是________；
(3)已知请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式________．
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式________；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．
醛或酮分子中可与HCN加成，加成产物经水解，在分子结构中引入羧基，反应如下：
根据上述反应原理，以丙酮()为原料合成有机玻璃(为下图中的E)，已知有机玻璃的学名为“聚甲基丙烯酸甲酯”，为加聚反应的产物．
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A：________；B：________；C：________；D：________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→D：________．
②D→E：________．
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称________，原子结构示意图为________．
(2)A、B形成的化合物的化学式为________，B在元素周期表中的位置是________．
(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式是________．
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．
盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常
(1)B在核磁共振氢谱上有________种特征峰，C→D的反应类型是________．
(2)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有________种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体．
(3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应后所得产物化学式中含三个氧原子，则1 mol该物质最终消耗NaOH为________mol．
(4)现仅以有机物CH3CH＝CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH＝CHCH2OOCCH3的过程(要注明反应条件等)．
提示：
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB．(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．
(2)请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________．
(3)写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是________．
A(Fe)电极的电极反应式为________，
(4)乙池中反应的化学方程式为________．
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标况下)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是________．
(2)反应③的化学方程式是________(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是________，所含官能团名称为________．A的结构简式是________．反应①的反应类型是________．
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个．
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________．
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．________．
)，其反应类型是________．
nC6H12O6
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式________．
可与HCN加成，加成产物经水解，在分子结构中引入羧基，反应如下：
)为原料合成有机玻璃(为下图中的E)，已知有机玻璃的学名为“聚甲基丙烯酸甲酯”，为加聚反应的产物．
与足量的NaOH溶液共热充分反应后所得产物化学式中含三个氧原子，则1 mol该物质最终消耗NaOH为________mol．
N2O4(g) ΔH＜0)
2K2CO3＋6H2O
