题目内容
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB．(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
解析：
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答案14分，每空2分 (1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0.04 mol 解析 题给反应是体积减小的放热反应． (1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小． (2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大．若再通入Ne，对于A末改变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小． (3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深． (4) |
＝
即n总＝
＝0.08 mol，投入NO2的物质的量为
＝0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x．
N2O4(g) ΔH＜0)
N2O4已经达到平衡。