已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
(1)W的分子式为________；
(2)W的一氯代物有________种．
(3)下列有关W的说法不正确的是________(填编号)；
a．能发生还原反应
b．能发生氧化反应
c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为________．
(5)W属于________(填编号)．
a．芳香烃
b．环烃
c．不饱和烃
d．炔烃
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为b kJ，B的体积分数为ω1％．试回答：
(1)
该反应平衡常数K表达式为________．a与b的关系是a________b(
(2)
若升高温度，平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到平衡时
(3)
下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是．
A．
温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．
温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．
温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)
若向上述平衡体系中再充入1 mol B和3 mol C，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2％，则ω1％________ω2％(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是________．
已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物．化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O2 9a L．关于A的一系列转化关系如图所示．
其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F．回答有关问题
(1)反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有________(填序号)．
(2)B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5 g/mol的结构简式________．
(3)写出反应④的化学方程式________．
(4)G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大．其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素．回答下列问题：
(1)X6W6的结构简式为________，分子空间构型为________．
(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为________和________
(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为________；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1％的B，则B的分子式________．将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是________．
(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体．写出该反应的化学方程式________
(5)C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式________．
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为____________．
现有下列短周期元素性质的相关数据：
请回答下列问题：
(1)②和③形成的化合物类型为________(填“离子”或“共价”)化合物；
(2)元素①的金属性比元素⑥要________(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因：________________；
(3)在自然界中，元素④的存在形态为________，工业上粗制该元素单质的化学方程式为________________；
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是________________；
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案________________．
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
醋柳酯是一种镇咳祛痰药．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如下．回答下列问题：
醋柳酯的分子式为________．
关于醋柳酯说法正确的是为
是高分子化合物
可与氢气发生加成反应
不能发生银镜反应
能发生水解反应且只生成2种有机物
醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是(用化学反应方程式表示)________
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程 ________
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式________．
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为________；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存放着________个σ键和________个π键；
(3)N2分子中氮氮键的键长________(填“大于”、“小于”或“等于”)
F2分子中氟氟键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是________．
(5)配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为________．
A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是一种酸性物质，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)．
(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是________，
(2)写出A、B的结构简式________；
(3)A→B的反应类型是________；B＋D→E的反应类型是________反应方程式为：________
(4)实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称．
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．
关于该反应的下列说法中，正确的是
ΔH＞0，ΔS＞0；
ΔH＞0，ΔS＜0；
ΔH＜0，ΔS＜0；
ΔH＜0，ΔS＞0．
该反应平衡常数K的表达式为________．
温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)．
为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为：________
(5)
下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
升高温度；
加入催化剂；
将H2O(g)从体系中分离；
再充入1 mol CO2和3 mol H2；
E．
充入He(g)，使体系总压强增大．
可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为：
．
3C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为b kJ，B的体积分数为ω1％．试回答：
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．
