含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是________

(2)现将0.04 mol·L^－1　HA溶液和0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)________c(CN^－)(填“＜”“＝”“＞”)

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．

A、B、C、D四元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A________；B________；C________；D________．它们原子半径由大到小的顺序是________．

(2)试写出四元素的离子结构简图：A________；B________；C________；D________．它们离子的半径由大到小的顺序是________．

(3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式________，分别比较酸性和碱性的强弱________．

(4)写出气态氢化物的分子式________．比较其稳定性________，理由________．

A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸．则：

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________．

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成________种盐，其化学式分别为________、________、________、________(可不填满，也可补充)．

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子结构示意图为________．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是_________________．

(2)元素Y的氢化物水溶液呈碱性的原因：__________．

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________________．

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．常温下单质Z能与T的氢化物反应生成单质T

(4)探究物质性质的差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是________(填化学式)，理由是________________．

(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：________．

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是________．

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是________．

(4)在120℃、1.01×105 Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________．

(5)10 mL某气态烃，在50 mL　O₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所用气体体积均在同温、同压下测定)．该气态烃是________．

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．请填写下列空白：

(1)A元素的一种氧化物中组成元素的原子个数比为1∶1，该氧化物与水反应的化学方程式为________，该反应中水________(从下列选项中选择，填序号)．

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(2)B元素在元素周期表中的位置是________；B的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式是________．

(3)写出A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：____________．

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)，其浓溶液具有脱水性、吸水性和强________性等特性．

(5)在汶川地震灾区大量使用的一种环境消毒剂是通过将E的单质通入石灰乳中制得的，写出该反应化学方程式____________．

(6)能说明元素E的非金属性强于D的事实有(用简要文字或化学用语回答，写出其中2条)：___________________．

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－　ΔH＝＋284 kJ·mol^－1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　ΔH＝＋396 kJ·mol^－1

Ⅲ、12C₃⁺(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)ΔH＝－1200 kJ·mol^－1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

(2)降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol·(L·min)^－1；

②氢气的转化率＝________；

③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁________c₂的关系(填＞、＜、＝)．

(3)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为________；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：

试回答下列问题：

(1)在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填编号)________．

①加成反应

②氧化反应

③消去反应

④酯化反应

⑤硝化反应

(2)该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A和相对分子质量较大的产物为B，则

①A的分子式是______________；

②产物B聚乙烯醇(简称PVA)外观为白色粉末，是种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物．

试解释其具有良好水溶性的原因：____________；

③A在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是__________；

④A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是：____________．