含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液.在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时.溶液的酸碱性变化不大． (1)向该溶液中加入少量盐酸时.发生反应的离子方程式是向其中加入少量KOH溶液时.发生反应的离子方程是 (2)现将0.04 mol·L-1 HA溶液和0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.得到缓冲溶液． ①若HA为HCN.该溶液显碱性. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是________

(2)现将0.04 mol·L^－1　HA溶液和0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)________c(CN^－)(填“＜”“＝”“＞”)

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．

答案：
解析：

　　(1)A^－＋H⁺＝HA(2分)　HA＋OH^－H₂O＋A^－(2分)

　　(2)①＞(2分)

　　②c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)(2分)

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

HA+OH^-?H₂O+A^-

HA+OH^-?H₂O+A^-

（2）现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
（2）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

．
（3）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]

对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有

．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是

④现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A^-）

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是

．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为

；
当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明

（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）  c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是

（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺) c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。