实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在55℃～60℃下发生反应，直到反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl₂干燥后的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_______；

（2）步骤③中，为了使反应在55℃～60℃下进行，常用的方法是________；

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________；

（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________。

现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）  ②锥形瓶  ③酸式滴定管与碱式滴定管  ④烧杯  ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩普通漏斗。现有下列药品：NaOH固体  标准NaOH溶液  未知浓度盐酸  蒸馏水  Na₂CO₃（aq）。试回答下列问题：

（1）做酸碱中和滴定时还缺少的试剂是________。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是________。

（3）过滤时应选用的上述仪器是（填编号）________。

图中每个方格表示一种反应物或生成物（反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E是黄绿色气体，G是无色气体，可使品红溶液褪色。

　　（1）A是________，C是________，D是________。（用化学式表示）

　　（2）E+G→C的化学反应方程式为________。

　　（3）A、B、C三种物质反应的物质的量之比为________。

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、 Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

　　（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是________。

　　（2）写出其余几种物质的化学式。B________，C________， D________，E________，F________。

　　  A　　 B　　 C　　 D　　 E　　 F　　 G

 A    —    —    —    —    —    —    ↓

 B    —    —    —    —    ↓    ↓    ↓

 C    —    —    —    ↓    —    ↓    ↓

 D    —    —　　  ↓    —    ↓    ↓    ↓

 E    —    ↓    —    ↓    —    ↓    —

 F    —    ↓    ↓    ↓    ↓    —    ↓

 G    ↓    ↓    ↓    ↓    —    ↓    —

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺ 、SO、CO、SO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无色、无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性。与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，可使溴水褪色。写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

有四瓶无色溶液,分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl溶液。

　　（1）把编号为B的溶液试样分别跟其他三种溶液反应,发现编号为A和C的溶液中产生了白色沉淀,而编号为D的溶液无明显现象，则D中的溶液是________，B中的溶液是________。

　　（2）欲鉴定A、C两瓶中分别盛有哪一种溶液,应采用什么实验方法（不得使用外加试剂和酒精灯加热）?试简要叙述。

下列实验过程：

　　（1）Fe（NO₃）₂溶液白色沉淀

　　（2）Ba（NO₃）₂溶液白色沉淀

　　（3）某无色溶液白色沉淀

　　（4）某无色溶液无色溶液白色沉淀

　　你认为白色沉淀一定完全是BaSO₄的是________。

环境监测测定水中溶氧的方法是：

　　①量取amL水样,迅速加人固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反复振荡,使之充分反应,其反应式为：2Mn²+O₂+4OH^-═══2MnO（OH）₂（该反应极快）。

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓H₂SO₄（提供H⁺）使之生成I₂,再用bmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）,消耗VmL，有关反应的方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═══Mn²+I₂+3H₂O、

O═══2I^-+OamL水中溶氧的量的计算式是________。

在BaBr₂溶液中滴入氯水，观察到的现象是________；再通入SO₂，观察到的现象是________。反应的离子方程式是：①________；②________；③________。

（1）西部矿产的开发，可采用细菌冶金的方法。例如用硫杆菌就可直接把CuS氧化成铜盐（传统的方法是锻烧CuS生成CuO后再溶于酸生成铜盐），再用废铁置换出铜。则CuS在硫杆菌的作用下被氧气氧化成铜盐的方程式为

_____________________________________________________________________________。

该方法与用传统方法制铜相比，最突出的优点是____________________________________。

（2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________________________________。

（3）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：

2CO+O₂2CO₂    2H₂+O₂₂O

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是________________________。