长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO（次氟酸）以后，对HFO的研究引起了充分重视。

（1）HFO的电子式为________________；

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶液。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为________________。

（3）将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去。完成并配平下列有关反应的离子方程式__________________________________________________。

在新生代的海水里有一铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉淀下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物，且用HCHO来表示，试写出并配平离子方程式____________。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC₂^-(少量)=A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H³C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是________，最难结合质子的是________。

(3)完成下列反应的离子方程式

①H₃C+A^-：________

②HB^-+A^-：________

③H₃C+B^-：________

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示），容器中发生以下反应，N₂+3H₂ƒ2NH₃+Q，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么，若a=1，c=2，则b=________。在此情况下，反应起始时将向________方向进行（填“正”或“逆”）。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________（保持7体积）。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________。其原因是________。

环戊二烯（沸点313K）易于气相互双聚化，2C₅H₆(g)ƒC₁₀H₁₂(g)，现将0.5cm³的液态环戊二烯（密度为0.802g×cm^-3）放入1000cm³的真空密闭容器中，把容器加热到403K。

（1）求温度升到403K的瞬时容器的起始压强。

（2）10min后，假设环戊二烯的转化率为50%，求此时容器内压强（假设温度仍为403K）。

配平下列方程式。

（1）Fe₃C+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO₂↑+CO₂↑+H₂O

（2）P₂I₄+P₄+H₂O——PH₄I+H₃PO₄

xg铁屑与含yg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，反应只生成一种气体。已知x∶y=20∶81，被氧化与被还原物质的物质的量之比为5∶3，反应结束后往溶液里加入提取出的叶绿体，并加以光照，产生1.6g O₂，这时溶液呈酸性。

（1）写出铁与硝酸反应的方程式________。

（2）加入叶绿体并通过光照后溶液中的铁离子发生了怎样的变化，请写出反应方程式并解释原因________________。

（3）加入叶绿体并加以光照后叶绿体中有无淀粉生成，为什么?________________。

（4）反应消耗水________g。

下列三个问题均与如图所示实验装置有关，用序号A～D回答：

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X及分液漏斗内的药品是________。

A．铜和稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．铜和浓硝酸

C．碳酸钙和稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．亚硫酸钠和浓盐酸

（2）洗气瓶Y中所盛的液体是________。

A．浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．氢氧化钠溶液

C．亚硫酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．碳酸氢钠溶液

（3）检查集气瓶Z是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是________。

A．氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．品红溶液

C．碘化钾淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．澄清石灰水

可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含烃类、CO、SO₂、NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂催化氧化。

（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。

（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

________________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（　）

A．开发氢能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．使用电动车

C．植树造林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．戴上呼吸面具

（4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是（　）

A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

B．全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

（5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机。这说明（　）

A．任何事物都是一分为二的

B．科学技术的发展是产生危机的根源

C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸，其结构为：

交换后的溶液用0.1mol×L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。

请回答：

（1）有2个滴定终点的原因是________。

（2）n的值为________，写出计算依据________。