（1）将等体积物质的量浓度的醋酸和氢化钠溶液混合后，溶液呈________（填 “酸性”碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）________。

（2）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HC0₃溶液的pH________7（填“＞”“＜”“＝”）；将同温下等浓度的三种 盐溶液

(  )

A. NH₄ HCO₃，B. CH₃COONH₄，C. （NH₄）₂CO₃按pH由大到小的顺序排列 ________（填序号）。

（3）若在室温下，将pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全 反应，则在该温度下电离的酸碱的百分数可表示为________。

在763K、3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂作原料合成CH₃OH时存在以下平衡：

CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中 甲醇的体积百分含量为y，则m、a、y三者的关系为：________。

（2）在生产过程中测知有关m、a、y的数据如下表：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　   a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　    0.25　　　　　　　　　　　　　　　　   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　    0.45　　　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  19.35％

将表中已知数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入表中的空栏处。

（3）根据表中的数据，选择一种最佳反应物配比，m＝________，其理由是：________

（2001年全国高考题）在120℃时分别进行如下四个反应：

（A）2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S （B）2H₂S＋3O₂＝2H₂O＋2SO₂ （C）C₂H₄＋3O₂＝2H₂O＋2CO₂ （D）C₄H₈＋6O₂＝4H₂O＋4CO₂ （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和P_前＝p_后的是________（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前＞d后和v前＜V后的是________；符合关系式d前＞d  后和V_前＞V_后的是________（请填写反应的代号）。

（2003年全国高考题）A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的  质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应。消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、  n_B（HCl）、n_c（HCl）。

已知m_A＝m_B＋m_C，n_A（HCl）＝n_B（HCl）＋n_C（HCl）

请填空：

（1）写出短周期lA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称：________。

（2）若以M_A、M_B和M_c分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_n、M_B和Mc 三者的相互关系式________。

（3）A的正确选择有________种，其化学式为：________。

（4）若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化  学式依次是________，mB：mc＝1：________（保留2位小数）。

（1）下列化学实验的基本操作，其中错误的有________（填字母代号）。

(  )

A. 把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

B. 在玻璃容器口塞橡皮塞时，将其放在桌上，再向下塞进塞子

C. 滴管取液后切忌将其平放或倒置

D. 用玻璃棒蘸取少量溶液做焰色反应

E. 用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

 F. 分液时，上、下层液体均可从分液漏斗下口流出，但需用不同容器盛接

（2）下列关于实验的叙述，不正确的是（填标号）________。

(  )

A. 用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上

B. 配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水。然后按计算结果将一定浓度的浓硫酸沿 玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀

C. 用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离

D. 用已知浓度盐酸滴定NaOH溶液时，将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体 积的待测NaOH溶液

E. 浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗

（2003年江苏高考题）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：化合物A～E的转化关系如图所示，已知：

A是芳香族化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有 机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常 用的指示剂酚酞，结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式：

（1）A________。

（2）B________。

（3）C________。

（4）D________。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出两种气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

（1）该气体的组成是________，气体混合物的物质的量之比为________。

（2）写出氯酸分解的化学方程式并配平：________，该反应的还原产物是________   （写化学式）。

（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后褪色的原因：

________。

请根据以上材料，回答下列问题：

(1)用化学式表示化合物L_______、单质C______．

(2)物质Z的分子空间构型是______．

(3)反应①的化学方程式______．

(4)反应⑤的化学方程式______．

(5)在常温下用气体密度测定NO₂的相对分子质量，实验值比理论值偏_____(填“高”或“低”)，其原因是___________．

①R-X＋H₂OR-OH＋HX(R表示烃基，X表示卤原子)．

②有机物分子中的硝基可转变成氨基：

R-NO₂＋Fe＋HClR-NH₂＋FeCl₂＋H₂O(未配平)

“对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”，为白色晶体，具有解热镇痛药效．扑热息痛的一种生产流程如下：

(1)写出反应②、⑤的化学方程式：

反应②_____________________________________________．

反应⑤_____________________________________________．

(2)有人认为上述流程反应②应当放在反应③后进行，你认为是否合理，说明理由：

____________________________________________________

(3)对扑热息痛的下列说法中正确的是(选填序号)__________．

a．在溶液中，1 mol扑热息痛最多与1 mol NaOH反应

b．能与浓溴水反应使溴水褪色

c．在其分子中含有肽键

d．遇氯化铁溶液发生显色反应

(4)写出与扑热息痛互为同分异构体，且分子中含有苯环的a —氨基酸的结构简式：_____．

该反应的平衡常数可表示为：K_c＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表．

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____________．

(3)常压下，当反应温度升高900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K_c＝_____．