(1)三种元素符号：

　　X________________、Y________________、Z________________．

　　(2)Ｚ₂Ｙ₂的电子式为________________．

　　(3)ＸＹ₂跟Ｚ₂Ｙ₂发生氧化还原反应生成一种盐，该反应式为__________________．

　　(1)①A的化学式是_____________________________________________________．

　　(2)步骤②发生反应的化学方程式为_______________________________________．

　　③甘油有很强的吸湿性，常用作化妆品及鞋油中的保湿剂．在A中加入少量甘油和纯碱，可制成“无尘粉笔”．甘油能减少粉尘的理由是什么?纯碱能提高硬度，有关反应的化学方程式是什么?

　　(1)试写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式．

　　(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式．

　  (3)求100 L空气中SO₂的体积分数．

　　A．Na₂O₂＋HCl——H₂O₂＋NaCl

　　B．Ag₂O＋H₂O₂——Ag＋O₂＋H₂O

　　C．H₂O2H₂O＋O₂

　　D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH——K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

　　(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)__________．

　　(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)__________．

　　(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)__________，其理由为_________________．

　　②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，___________，反应的离子方程式是_____________________．

　　③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO按氧化性由强到弱顺序排列为_____

_______________________．

　　(1)写出上述反应的化学方程式____________________．

　　(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式__________．比较哪一种方法好？为什么？

SO

　　(1)向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀．该溶液中可能含有_________、_________、_________、_________、_________等离子．

　　(2)若滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀．该溶液可能含有的离子为_________、_________．

　　(3)若滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀．该溶液中可能含有____________、____________、_________离子．

　　(1)下列__________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

　　①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

　　(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

　　1．原子核对核外电子的吸引力

　　2．形成稳定结构的倾向

　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

　　①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

　　_________________________________________________________________________

　　②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式__________．

　　③Y是周期表中__________族元素．

　　④以上13种元素中，__________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

　　(1)A是________________，B是________________；

　　(2)m＝_________________．