“一个典型实例：初步处理后废气含0.2％的二氧化硫和10％氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m³/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L/h的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：

    (1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料中这个比值是________，简述不采用2:1的理由是________。

    (2)通过计算，说明为什么废气以5 m³/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

    (3)若某厂每天排放1×104m³废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨？消耗 I氨气多少吨？

    (4)在土地中施用肥料的，植物吸收的NH离子多于SO离子，会不会造成细胞内酸碱度的不平衡？

A．高沸点

B．强酸性

C．吸水性

D．脱水性

E．强氧化性

F．催化作用

(1)实验室制取硫化氢气体________；

(2)实验室制取氯化氢气体________；

(3)实验室制取乙烯气体________；

(4)可用作H₂、SO₂、Cl₂等气体的干燥剂________；

(5)铝制品容器可盛放浓硫酸________；

(6)生产过磷酸钙化肥_________；

(7)与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯________；

(8)清洗镀件________；

(9)浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。

    请填写以下空白:

    (1)气体D和X的化学式(分子式)是：D________，X________。

    (2)A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是________。

    (3)生成沉淀E的离子方程式:____　　　　　　　　　　　　    ____。

    在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　    ；

    ②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　    。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　    。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　    。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%<
span style='ms
o-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋体;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　    。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

(2)SO₂本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

(3)某地酸雨经检验含：Na⁺2.3×10^－5mol·L^－1、Cl^－3.5×10^－5mol^－1、NH7.0×10^－6mol·L^－1，则该酸雨的pH为多少？

(4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂，为了除去有害气体SO₂，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

    ①写出上述反应的化学方程式：SO₂和CaCO₃、悬浊液反应　　    ；SO₂和Ca(OH)₂悬浊液　　    。

②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

上图是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作：

A．将试管中样品加热到800℃～850℃。

B．称取研细的黄铁矿样品

C．连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性。

D．将样品小心放入容器中。再将容器小心地推人试管中部。

E．以每分钟1L的速度鼓人空气。

F．用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液。

(1)正确的实验步骤，其操作编号是　　　　　　　　　　　　 

(2)装置①的作用是　　    ；装置②的作用是　　   

(3)应根据　　    现象判断滴定已达到终点而停止鼓人空气。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　    。

    (1)滴定过程中反应的化学方程式是　　    ，达终点时溶液呈　　    色。

    (2)若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol•L^-1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为　　    。

    (3)为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001％，则标准碘溶液的物质的量浓度应是　　    。

    现用上述处理1×10⁴L含铬(+6价)78 mg/L的废水（Cr的原子量52），

试回答：(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)₃外，还有________（用化学式表示）

        (2)需用绿矾多少kg？