表  元素周期表中前7周期的元素数目

(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是________。

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 (　   )

A．18

B．2

C．50

根据上述叙述，完成下列反应的化学方程式：

(1)Na₂S+As₂S₅　　　　　　　　   (2)Na₂S₂+SnS

(1)写出X、Y、Z、M的元素符号：X________、Y________、Z________、M________。

(2)X单质跟水反应的离子方程式为_________________________________。

(3)Z、M的氢化物的稳定性顺序：________>________。

(4)Y元素最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式为__________________。

(5)这四种元素的原子半径的大小顺序是________，所形成的简单离子半径的大小顺序是________。

(6)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为

________________、________________、________________。

则：

(1)A为________，B为________。根据元素周期律，A的金属性比________弱，比________强(跟与A相邻的元素比较)。

(2)A单质与水反应的化学方程式为________________________________。

(3)A的阳离子、B的阴离子半径比较：________>________。

(1)与水反应最剧烈的金属、非金属分别是________、________。

(2)自然界中硬度最大的单质是________。

(3)常温下有颜色的单质气体是________。

(4)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。

(5)气态氢化物最稳定的是________。

(6)气态氢化物中含氢量最高的是________。

(7)原子半径最小的是________，最大的是________。

(8)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是________。

(1)锗的金属性和非金属性，锗能否与酸、碱作用；

(2)GeO₂在水中的溶解性；

(3)Ge(OH)₄的酸、碱性；

(4)GeH₄的热稳定性。

    现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如右图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A．Na₂O

B．Na₂O₂

C．KO₂

D．RbO₃

    (1)欲将Na、K、Mg三元素大致分离开来，并将Cl、Br两元素大致分离开来，有以下方法和步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）：①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成饱和溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用四氯化碳萃取。选取最合理的方法和步骤，其编号按先后顺序应为________。

    (2)分离最后剩余的水溶液中所含的主要物质是________。

    (3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是NaHCO₃，欲得到干燥的NaHCO₃固体，有两种方法可供选择：①加热蒸发掉水分；②将过滤得到固体物质自然风干，应选择________。