(1)R原子的摩尔质量为________．

    (2)R元素处于周期表中第________周期________族．

    (3)假若使少量R⁴⁺加到Fe(NO₃)₂溶液中，是否会发生反应?若“否”，说明原因；若“是”，请写出离子方程式：________________________．

    (4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R₃O₄与足量HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：________________________________．

    (1)化合物乙的化学式是________；

    (2)上图中的化学反应共有________种基本反应类型，其中共有________个化合反应；

    (3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)________．

(

(

A.铅核比钍核少24个中子

B.衰变过程中共有4次α衰变和8次β衰变

C.铅核比钍核少8个质子

D.衰变过程中共有6次α衰变和4次β衰变

(2)铅在周期表中位于第________周期，第________族．

(3)铅的主要化合价有+2、+4价，其中________价的铅的化合物不稳定．预测Pb₃O_4与浓盐酸反应的化学方程式________．

    (1)根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族(注：把零族看作ⅧA)．周期表元素在填满________周期后将结束．

    (2)根据周期表中每个周期非金属元素的种类(把稀有气体元素看作非金属)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现．未发现的非金属处在________周期________族．

    (1)写出C、D两元素的元素符号：C________， D________．

    (2)写出符合上述条件的四组甲、乙两物质的化学式：

    (3)任意选择一组物质简述相同温度下相同物质的量浓度的甲物质溶液pH大于乙物质溶液pH的理由：________．

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．

    (1)a微粒的核外电子排布结构示意图为________．

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较，为________＞________(用化学式表示)．

    (3)d溶于水的电离方程式为________．

    (4)g微粒所构成的晶体类型属________．

    (5)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)．

    (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)________．

    (2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂________鉴别，其离子方程式为________．

    (3)BeCl₂是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________．BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为________．

    X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y  (未配平)

    (1)X_m、Y_n各是何种物质(写化学式)：X_m是_______，Y_n是_______．

    (2)简述推断理由：____________________________．

    (1)写出X、Y、Z、M的元素符号：X________，Y________，Z________，M________．

    (2)Y位于元素周期表中第________周期，第________族．

    (3)Z原子的结构示意图为________．

    (4)X单质跟水反应的离子方程式为________________．