（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定度为，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）若与1 g含杂质的NaOH样品完全反应需消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则该样品的纯度是多少？

()

　　（1）完成并配平下列反应方程式：

　　（  ）＋（  ）HCl——（  ）＋（  ）＋（  ）＋（  ）

　　（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛________，B瓶应盛________．

　　（3）在C处的白色晶体是________，D瓶内紫黑色的晶体是________；在C处加热的目的是________．

　　（4）E管应连接________装置，原因是_______________________________．

　　（5）有位同学想循环利用从D瓶出来的X气体，为此他从D瓶连接一根导管F到B瓶，你认为行吗？（说明原因）

　　______________________________________________________．

AgCl（固）

在一定温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：＝[][]＝1.8×．若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.1 mol·NaCl溶液；③100 mL 0.1 mol·溶液；④100 mL 0.1 mol· 溶液中．搅拌后，在相同温度下浓度由大到小的顺序（用序号回答）是________＞________＞________＞________．在0.1 mol·溶液中，的物质的量浓度最多为________ mol·．

  （1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入酸的体积是x mL，溶液里存在离子的总物质的量是y mol，能表示这种关系的是图（  ）；

  （2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x g，生成沉淀是y g，能表示这种关系的是图（  ）；

  （3）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液，滴入氯化铝溶液的体积是x mL，生成的沉淀是yg，能表示这种关系的是图（  ）；

  （4）将两个铜电极插入硫酸铜溶液并接上电源，当电路中通过x mol电子时，硫酸铜溶液中[]是y mol·，能表示这种关系的是图（  ）．

    有七种试剂：食盐晶体、水、浓硫酸、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、硅胶。

    制取过程为：制Cl₂→净化和干燥Cl₂→制AlCl₃→将制得的AlCl₃冷却贮存。

    (1)根据制取过程及给定试剂，从上列仪器中选取若干种，连接成一套完整的制取无水AlCl₃的装置，按装置先后顺序将选用的仪器编号和该仪器里存放的试剂填入表中。

    (2)将生成的热的无水AlCl₃迅速倒入________中，置于仪器________中冷却，冷却后移入仪器________中保存。(填仪器编号)

    (3)写出有关反应的方程式________。

    ①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑； Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

    ②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑； 2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

    (1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2mol Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明。)

    (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的是________mol。

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b分别满足________、________条件时，有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的物质的质量分别是________和________。

  (1)熔融时主要成分与纯碱的反应方程式(Al₂O₃与纯碱反应和SiO₂与纯碱反应相似)为________、________。

  (2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式为________。

  (3)净水剂的净水原理是________。

  (4)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、铁坩埚和刚玉坩埚，本实验在熔融土样时应选用________坩埚。