②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为    　　　　　　，反应的离子方程式是　　  　　　　　　　　　　　　　　 ．

③对比①和②实验所得结果，将、、按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　    ．

①和两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少8个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的－1价阴离子．

据此，请填空：

（1）Y元素是________，Z元素是________．

（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________．

（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成．

（2）与盐酸反应生成________种盐，反应的化学方程式是________．

（3）与水反应属于________反应．（从四种基本反应类型中选）

（4）比较中两种微粒的半径：________（填“＞”、“＝”或“＜”．

（1）写出X的电子式和G的化学式：X________；G________．

（2）写出有关反应的化学方程式：

B＋______________________．

D＋丙________．

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h；②b、g、k；③c、h、l；④d、e、f．

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力；

②形成稳定结构的倾向．

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/moL）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________________________________．

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）　　   氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．

（2）化合物的毒性：＞；________；________；＞（选填“＞”、“＜”或“＝”．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

（3）已知的沸点为76.8℃，的沸点为－128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂终于诞生了，其他类似的还可以是____
____．

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的______________________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母）

①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色．

a．①②③    b．②④⑤    c．②③④

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

（1）元素X是_____________，Z是_____________．

（2）写出③中反应的化学方程式_____________．

（3）写出④中反应的化学方程式_____________．

□KClO₃＋□HCl（浓）——□KCl＋□ClO₂↑＋□Cl₂↑＋□

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号，多选倒扣）．　①只有还原性    ②还原性和酸性

③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 molCl₂，则转移的电子的物质为________ mol．

（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的________倍．