已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂，反应形成的固体混合物（Fe₂O₃·FeO）中，元素铁和气的质量比用m(Fe):m(O)表示。

⑴上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是　　   (选填a、b、c多选扣分)

a. 21:9　　　　   b. 21:7.5　　　　　　   c. 21:6

⑵若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

⑶设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A% 和混合物中m(Fe):m(O)的关系为[用含m(Fe)、m(O)的代数示表示]：

A%=　　　　　　　　　　    。

请在图中画出A%和m(Fe):m(O)关系的图形。

⑷如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO==2Fe₃O₄+CO₂

Fe₂O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表。

1976年Inoue P.报道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反应，可得的产物之一是：

    若有机物乙与甲互为同分异构体；乙能与FeCl₃溶液作用显紫色，且分子结构中不存在甲基；乙与适量新制Cu(OH)₂的悬浊液在加热的条件下，反应可产生砖红色的沉淀，则：

    (1)有机物甲的分子式为_________。

    (2)在一定条件下，能跟1mol乙起加成反应的 H₂的最大用量为_________mol。

    (3)若常温下与1mol乙起取代反应需消耗Br₂的最大用量为2mol，写出有机物乙可能的结构简式：_________。

已知LiI的晶体与NaCI晶体结构相同，实验测得Li⁺与I^‑最邻近的距离是3.02（埃，1＝0.1nm）。假定I^－和Li⁺都是刚性球。

（1）欲计算得到I^－、Li⁺的近似半径时，你还必须再做什么假定？

（2）计算I^－、Li⁺的近似半径。

（3）若用另一种方法测得Li⁺的半径为0.60～0．68，试验证你的假定是否正确。

由短周期元素组成单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据经上转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：A：　　 ，B：　　 乙：　　    ，丁：　　   。

（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②乙与过量的CO₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　   。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

⑴固体B所含物质的化学式为　　　　　　   。

⑵固体E所含物质的化学式为　　　　　　    。

⑶反应①的离子方程式　　　　　　　　 。

图所示装置可用来制取氢气并进行氧化铜的还原实验。

试回答下列问题：

⑴若实验按从左向右的流向进行，上图装置组成一整套连续实验装置的连接顺序是（用字表示）　　　　　　　　

⑵装置D的作用是　　　　　　　　　　　　    ，

装置C的作用是　　　　　　　　　　　　    。

⑶通过实验测得如下数据：CuO和玻璃管在通H₂前的总质量为m₁ g，反应后（玻璃管内无水滴存在）总质量为m₃ g，碱石灰和球形干燥管在实验前总质量为m₂ g，实验后的总质量为m₄ g，则水中氢、氧的质量比是　　　　　　　　　　　　    。

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：

⑴写出磁铁矿物质要成分的化学式　　   

⑵写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式　　　　　　　　　　   

⑶写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　  ，CaCO₃所参与的两个化学反应方程式   　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　  。

用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO₃。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

在三个密闭容器内分别装有：①Na₂O₂和NaHCO₃，②Na₂O₂和NH₄HCO₃，③Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。①________，②________，③________。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积按从大到小的顺序依次为________(填编号)。

等量的钠、镁、铝与等物质的量的盐酸作用产生H₂，产生H₂的体积会出现下列四种情况：

    ①V(Na)＞V(Mg)=V(A1)；

    ②V(Na)=V(A1)=V(Mg)；

    ③V(Mg)=V(Al)＞V(Na)；

    ④V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)。

    若盐酸中所含氯化氢均为1 mol时，将满足上述四种情况所需x、y的量填入上表。