纳米科技是跨世纪新科技，将激光束的宽度聚焦到纳米级范围内，可修复人体已损坏的器官，对DNA分子进行超微型基因修复，把尚令人类无奈的癌症、遗传疾病彻底根除．

（1）这是利用了激光的（  ）

　　A．单色性

　　B．方向性

　　C．高能量

　　D．粒子性

（2）对DNA进行修复，用于（  ）

　　A．基因突变

　　B．基因重组

　　C．基因互换

　　D．染色体变异

（3）蜜蜂能识别回家的路径，是因为其体内存在磁性纳米粒子，这是蜜蜂对环境的（  ）

　　A．适应性

　　B．应激性

　　C．遗传性

　　D．变异性

（4）纳米科技是近十年兴起的高科技，是人类认识自然的一个新层次，1nm等于（  ）

　　A．m

　　B．m

　　C．m

　　D．m

已知某些酯在一定条件下可以脱氢形成烯酸酯：

　　由烯烃合成有机玻璃的过程的化学反应如下图所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：

取单质镁ag，使其在盛有bL（标准状况下）CO₂和O₂混合气体的密闭容器中燃烧。

（1）在密闭容器中可能发生反应的化学方程式：________。

（2）若反应后容器内CO₂有剩余，则容器内的固体物质一定含有________。

（3）若反应中容器内O₂有剩余，则容器内的固体物质的质量为________，此时，在该bL混合气体（CO₂和O₂）中，氧气的体积V（O₂）（标准状况下）必须满足的条件是________。

在一定条件下可实现如下所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

⑴孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu(OH)₂（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是　　   。

⑵写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　   

⑶图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷每生成1 mol D，同时生成　　　　　　  mol E。

有氧呼吸和无氧呼吸是葡萄糖在体内氧化的主要过程．

（1）在一般情况下，高等动物（包括人类）进行的各项生命活动所需要的能量，都是在有氧的条件下，通过有氧呼吸使葡萄糖完全分解供给的，其反应方程式为________人进行了剧烈运动后，时常会感到肌肉酸痛，这是因为血液循环跟不上，导致肌肉暂时缺氧，就会产生葡萄糖的无氧呼吸，以便补充人体所需的能量，同时产生较多量的乳酸，人们从平原地区进入高原初期也会出现这种现象，这是因为___________________________

_____________________．

（2）乳酸在一定条件下能发生如下所示的一系列的转化：

其中A的化学式为，分子中含有一个六元环状结构，C的化学式为．

　　①写出A、B、C、D、E的结构简式．

　　②用化学方程式完成：乳酸→A；乳酸→B；D→E物质间的转化（不要求写出反应条件）．

（3）在上述转化过程中得到的B可以替代造成“白色污染”的餐具材料．

　　①关于“白色污染”，下列叙述正确的是（  ）

　　A．冶炼厂的白色烟尘

　　B．石灰窑产生的白色粉尘

　　C．聚苯乙烯等塑料垃圾

　　D．海洛因等毒品

　　②下列有关这种替代的降解塑料，叙述正确的是（  ）

　　A．降解塑料是一种纯净物

　　B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

　　C．它属于一种线型高分子材料

　　D．其分子量为72

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：

①A＋Na→慢慢产生气泡；

    ②有香味的产物

    ③苯甲酸

    ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应：

    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

(1) 根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是________(多选扣分)。

    a.苯环上直接连有羟基。

    b.肯定有醇羟基。

    c.苯环侧链末端有甲基。

    d.肯定是芳香烃。

(2) 化合物A的结构简式为________。

(3) A和金属钠反应的化学方程式为________。

已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示为：

e22

    试根据此反应机理回答下列问题(有机物写结构简式)：

    (1)写出1-丁醇在Ag的作用下发生氧化反应的化学方程式：_______________。

    (2)写出CH₂C₁₂在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：(提示：R—X＋H₂OROH—HX)_______。

    (3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO₄溶液中的现象：__________。

环境监测中，关于空气里SO₂含量的测定有如下简易测定法：

（1）测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO₂，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）规定装置如图。

（3）测定方法：

①碘溶液的配制：为配制5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10^－4mol•L^－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO₂的含量＝1.6/n（mg•L^－1）。空气中SO₂允许含量不得超过0.02mg•L^－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO₂含量超标，已造成空气污染。

如图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z三种化合物有一种为离子晶体：

（1）X、Y、Z中含有丙元素的是____　　　　 ____；

（2）X与甲反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　  ____；

（3）Z的化学式_____　　   ___，X的电子式__　　   ______；

（4）Y的化学式____　　　　 __，Y的电子式___　　　　  __。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

⑴目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其总电池反应可以表不为：Cd+2NiO(OH)+22Ni+ Cd。已知Ni和Cd均难溶于酸，以下说法中正确的是　　　　　　  （填序号）。

A. 以上反应是可逆反应

B. 以上反应是不可逆反应

C. 充电时化学能转化为电能

D. 放电时化学能转化为电能

⑵废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使面积为一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为　　　　　　    。

⑶下图是废弃的镍镉电池的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：A→B→C→D→人，生物体D中重金属浓度　　  　　（填大于、小于、等于）生物体A中重属浓度，这是通过食物链的　　　　  作用引起的。除了上述途径外，被污染水体中的重要金属还可以直接通过　　　　 （途径）进入人体。

⑷另一种常用电池是锂电池，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应式为：Li+MnO₂→LiMnO₂。

试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　  。锂电池中电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？试用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。