（1）金属铁分别与单质Cl₂、Br₂反应可制得无水氯化铁和溴化铁。当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，则生成相当于Fe₃I₈的产物，在此产物中铁的化合价是　　   ，若把Fe₃I₈改写成常见的碘化物的形式，其化学式为　　　　　　　　　　　　   。

（2）若设某pH的硫酸中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-amol•L^-1，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-bmol•L^-1（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）　　　　    ，　　　　　　  。

（3）固体A的化学式为NH₅，客观存在的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则A的电子式为　　　　　　   。

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸有蒸气加热80℃左右，慢慢加入粗制的CuO粉末（含有杂质FeO），用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

⑴从上表提供的数据看，不能直接将溶液的PH调到9.6除去Fe²⁺，其原因是　　　　    。

⑵实际生产中使用次氯酸钠的目的是　　　　　　  ，加入次氯酸钠后，溶液的pH　　 

（选填“增大”“减小”“不变”），然后用试剂将溶液PH调至适当范围，即可除去铁杂质。⑶调节溶液pH宜选用的试剂是　　　　　　　　　　  (写序号)。

A. Ba(OH)₂   　　　　　　　　　　 B. NgCO₃

C. CuO　　　　　　　　　　　　　　 D. 稀HCl

航天技术中使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂+ O₂=2H₂O，酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应表示为　　　　　　　　　　  ；碱式氢一氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-，则其负极反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　  。

某无色溶液能与铝粉反应放出H₂，试分析在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、NO、Cl^-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中：

⑴如果有　　   离子存在，还可能有　　 离子。

⑵如果有　　   离子存在，还可能有　　　　 离子。

如图为向盛有0.2 mol•L^-1 50 mL明矾溶液中，慢慢加入0.1 mol•L^-1 Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)₂溶液的体积变化的图像，当产生的沉淀量最大时（即B点）改加0.5 mol•L^-1 HCl.沉淀总质量又发生变化（虚线部分）。

⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)₂溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

有一工业废水，其中含有少量FeSO₄、Ag⁺、Na⁺。试设计一个方案，回收金属银和FeSO₄晶体。写出实验步骤，并简明说出第一步骤的目的，写出有关离子反应方程式。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：

⑴单质F是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

⑵写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）　　　　　　　　　　 。

⑶溶液I中所含金属离子是　　　　　　　　　　  。

⑷由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）　　　　　　　　   。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物

产物J 含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

⑴L的化学式为　　　　　　    。

⑵F的化学式为　　　　　　　　    。

⑶写出J受热分解反应的化学方程式　　　　　　　　    。

⑷H和G之间反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　   。

A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如下关系：

据此判断：

⑴元素A有可变化合价，则单质A是    ，化合物甲是　　　　  。

⑵高温下①甲+C→A+乙；②A+乙→甲+C，欲使②顺利进行，应采取的措施是　　　　

⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　    。

工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

经分析，生产原料（铝土矿）和提取Al₂O₃后的残渣（赤泥）的部分见下表（以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥。

⑴生产中每消耗1 t铝土矿将产生　　　　　　   t赤泥

⑵试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？