过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)H₂O₂的电子式为________，固态时H₂O₂为________晶体。

(2)将双氧水加入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。若用H₂¹⁸O₂的双氧水与KMnO₄酸性溶液反应，¹⁸O将存在于生成物________里。

(3)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色。再向该溶液中加入足量的0.1mol·L^-1NaOH溶液，始终不再显红色。这是因为双氧水具有________性。

唐代孤刚子的炼胆石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成。写出有关的化学方程式：

(1)________________。　　  (2)________________。　　 (3)________________。

在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，①此沉淀物为（　　 ），②放置一段时间后，沉淀物是（    ）

A．Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Fe(OH)₂、Cu(OH)₂

常温下有一混合气体，可能是由H₂，O₂，N₂，Ar，Cl₂，NO，HCl，NH₃，CO₂等气体中的两种或多种组成，取此混合气体160mL进行实验

（1）　　   混合气通过浓H₂SO₄，体积减小15mL；

（2）　　   剩余气体通过足量Na₂O₂固体，充分反应后，体积又减小30mL；

（3）　　   剩余气体点燃后冷至室温，体积又减小75mL；

（4）　　   剩余气体通过灼热的铜丝网后，冷至室温体积又减小10mL；

最后剩余气体30mL整个操作过程中无任何颜色变化，试推断混合气中

①肯定有的气体是：___________________，各占________________mL；

②肯定没有的气体是：__________________；

③可能存在的气体是：__________________，占_____________mL 。

某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

（2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH₃的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×10²³个电子。当它与盐酸充分反应时放出0.02g氢气，消耗A单质0.4g。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素的单质常温下为深棕红色液体。

（1）画出A、B元素常见离子的结构示意图________________，________________。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程__________，化学键为__________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据工艺流程图，完成下列填空。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的电极方程式为_______________，

与电源负极相连的电极附近，溶液pH________；（填“不变”、“升高”或“下降”）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________________，

________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________；（填序号）

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO)₂    c．BaCl₂

（4）为了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________；（填序号）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl；

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________________________________。

以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为

（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：

②________________________________________________________________；

③________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸等三种物质的酸性强弱。

拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净气体的是________；

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体________，理由是________________________________________________；

②气体________，理由是________________________________________________；

③气体________，理由是________________________________________________；

④气体________，理由是________________________________________________。

在密闭容器中充入一定量的SO₃气体，在500℃、1.01´10⁵Pa下分解：

2SO₃(g)ƒ2SO₂(g)+O₂(g)；测得平衡混合气对氢气的相对密度为38.8，则SO₃的分解率为________。