用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

　　（a）装HCl溶液的试管中放出的速率快；

　　（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；

　　（c）两个试管中产生气体速率一样快．

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________________________、__________________________．

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

在五支试管中分别充满、、、HCl、HF，再将其分别倒置于盛不同溶液的烧杯中让其充分反应，最终现象如下图所示；清将盛有各气体试管的标号填入该气体后的空格处．

　　装的是________．装的是________．

　　装的是________．装HCl的是________．

　　装HF的是____________．（氟化钙难溶于水）

在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡．然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡．若已知每个烧杯中都含m mol，试用代数式表示下列各种情况中a和b的关系．将正确答案的序号填在横线上．

   A）a＝b  （B）＝b－2m  （C）  （D）81a＝77b

   （1）当＞m，＞m时：____________．

   （2）当＜m，＜m时：________或________．

   （3）当＜m，＞m时：________．

和均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂．其中消毒的饮水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，用消毒的饮水则较安全．文献报道：消毒的效益是消毒的2.63倍．试通过计算加以证明．

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用表示，如，表示每毫升标准溶液恰好中和0.4 g NaOH．

　　（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定度为，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）若与1 g含杂质的NaOH样品完全反应需消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则该样品的纯度是多少？

在下图所示装置中当浓盐酸与重铬酸钾()共热时产生的有色气态单质X，经A、B两瓶后，在C处与热的某白色晶体反应，最后D瓶有紫黑色晶状物出现．

　　（1）完成并配平下列反应方程式：

　　（  ）＋（  ）HCl——（  ）＋（  ）＋（  ）＋（  ）

　　（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛________，B瓶应盛________．

　　（3）在C处的白色晶体是________，D瓶内紫黑色的晶体是________；在C处加热的目的是________．

　　（4）E管应连接________装置，原因是_______________________________．

　　（5）有位同学想循环利用从D瓶出来的X气体，为此他从D瓶连接一根导管F到B瓶，你认为行吗？（说明原因）

　　______________________________________________________．

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如，氯化银在水中存在如下溶解平衡：

AgCl（固）

在一定温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：＝[][]＝1.8×．若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.1 mol·NaCl溶液；③100 mL 0.1 mol·溶液；④100 mL 0.1 mol· 溶液中．搅拌后，在相同温度下浓度由大到小的顺序（用序号回答）是________＞________＞________＞________．在0.1 mol·溶液中，的物质的量浓度最多为________ mol·．

现如下图有5种曲线图像：

  （1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入酸的体积是x mL，溶液里存在离子的总物质的量是y mol，能表示这种关系的是图（  ）；

  （2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x g，生成沉淀是y g，能表示这种关系的是图（  ）；

  （3）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液，滴入氯化铝溶液的体积是x mL，生成的沉淀是yg，能表示这种关系的是图（  ）；

  （4）将两个铜电极插入硫酸铜溶液并接上电源，当电路中通过x mol电子时，硫酸铜溶液中[]是y mol·，能表示这种关系的是图（  ）．

有一可能含Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、CO^-、SO^-的溶液。加入BaCl₂产生白色沉淀，若加入Na₂O₂则有无色无味气体生成，并生成白色沉淀。加Na₂O₂的量与生成白色沉淀量关系如下图所示，则上述溶液中一定有________离子，可能有________离子，曲线BC说明________离子肯定存在。

欲制备无水氯化铝，并保存备用，现有仪器共七套，如下图：

    有七种试剂：食盐晶体、水、浓硫酸、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、硅胶。

    制取过程为：制Cl₂→净化和干燥Cl₂→制AlCl₃→将制得的AlCl₃冷却贮存。

    (1)根据制取过程及给定试剂，从上列仪器中选取若干种，连接成一套完整的制取无水AlCl₃的装置，按装置先后顺序将选用的仪器编号和该仪器里存放的试剂填入表中。

    (2)将生成的热的无水AlCl₃迅速倒入________中，置于仪器________中冷却，冷却后移入仪器________中保存。(填仪器编号)

    (3)写出有关反应的方程式________。