高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)．以下为合成该化合物的经过．

试回答下列问题：

(1)写出下列反应的反应类型

②________；⑤________

(2)写出下列物质的名称

E________；F________；

(3)反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是________．

(4)写出反应⑤的化学方程式________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)Y在周期表中的位置是________，Z的原子结构示意图是________．

(2)X元素与T元素形成化合物的电子式是________．

(3)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，化学键类型有________．

(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________(填化学式)

写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案________．

请对下列有机物进行分类，把正确答案(编号)填写在表格对应类别中

(1)

(2)上述10种物质中，互为官能团位置异构体的是(填序号)：________．

(3)用系统命名法写出下列烃的名称：

A．(CH₃)₂CHCH＝CHCH(C₂H₅)CH₂CH₃________．

B．________．

(4)1－丁烯的同分异构体共有4种，请写出这4种同分异构体的结构简式

某1 L溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

(1)当通入氯气的体积为2.8 L时，溶液中发生的离子反应式只有：________．

(2)表中a的值为________．

(3)原溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为________．

(4)原溶液中I^－的物质的量浓度为________．

Ⅰ．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：

(1)写出发生反应的离子方程式________；

(2)实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V(CO₂)]与时间(t)的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示)哪个最快________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是________．

Ⅱ．反应A＋3B＝2C＋2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol/(L·s)

②v(B)＝0.6 mol/(L·s)

③v(C)＝0.4 mol/(L·s)

④v(D)＝0.45 mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为________．

用A物质为原料制取乙酸乙酯，途径如下：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A________，B________，C________，D________．

(2)写出下列反应C→D的化学方程式：________．

绿色化学提出原子利用率的概念，可表示为：

原子利用率＝

现用下列两方法制取：

①

②

(1)第①方法中原子利用率为________，第②方法中原子利用率为________．

(2)你认为应该用哪种方法制取？答：________(填序号)．

在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25 mol/L的稀硫酸200 ml，工作一段时间后，在正极收集气体224 ml(标准状况下，为0.01 mol)．负极的反应式是________，正极的反应式是________，通过导线的电子的物质的量为________mol．

今有A、B、C、D4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．试推断：

(1)写出C、D元素的元素符号：

C________，D________．

(2)写出下列化合物电子式：

①A₂B：________，②C₂D：________．