A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
(1)写出B物质的化学式：________；F的名称：________．
(2)写出第③步反应的化学方程式为________．
(3)第④步反应中溶液颜色的变化________；
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________．
下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：
A．________ E．________
(2)写出图中编号的化学方程式：
①________
②________
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3
(1)
在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1．用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为________；
A．
2 s
B．
3 s
C．
4 s
D．
6 s
(2)
下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是________；
v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1
v(N2)＝0.002 mol·L－1·min－1
(3)
在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________．
容器内气体密度保持不变
容器内温度不再变化
断裂1 mol N≡N键的同时，断裂6 mol N－H键
反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1∶3∶2
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷(C4H10)和35％丙烷(C3H8)，已知常温下1 mol丙烷燃烧放出2220 kJ热量，1 mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1 mol异丁烷燃烧放出2869.6 kJ热量．试回答下列问题：
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式________；
(2)下列有关说法正确的是________；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
(3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5 mol氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为________．
某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O．试求：
(1)该有机物的最简式________．
(2)若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系________(填序号)
A．一定互为同系物
B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
(4)若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为________．
A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色．它们之间的转化关系如下图所示：请回答
(1)写出反应式①②的化学方程式：
①________，
②________．
(2)写出反应③的离子方程式________．
(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：________．
某有机物的结构简式为HOCH2CH＝CHCOOH，
(1)写出该有机物中所含的官能团的名称________．
(2)写出该有机物与溴水反应的化学方程式________．
(3)写出该有机物与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式________．
(4)写出该有机物与乙酸反应的化学方程式________．
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)NO的平衡转化率为________．
(2)下图中表示NO2的浓度变化曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．该容器内颜色保持不变
A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
(1)写出A的化学式________．
(2)下列反应的化学方程式
反应①：________．
反应②：________．
反应③：________．
反应④：________．
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：________．
不同点：________．
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)＋2H+(aq)Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH＝64.39 KJ·mol－1
2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 KJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.84 KJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________．
(3)在298 K下，C、Al的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和b KJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式________．
2NH3
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH＝64.39 KJ·mol－1
O2(g)