Question

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3 (1) 在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1．用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为________； [　　] A． 2 s B． 3 s C． 4 s D． 6 s (2) 下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是________； [　　] A． v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B． v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C． v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D． v(N2)＝0.002 mol·L－1·min－1 (3) 在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________． A． 容器内气体密度保持不变 B． 容器内温度不再变化 C． 断裂1 mol　N≡N键的同时，断裂6 mol　N－H键 D． 反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1∶3∶2

Answer 1

答案：1．B;2．B;3．BC;