已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
(1)请写出B、D元素的名称：B________，D________．
(2)画出C元素的离子结构示意图________．
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式________．
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为________，所含的化学键类型为________．
下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
(1)化学性质最不活泼的元素________(填元编号，下同)，非金属性最强的元素是________金属性最强的单质与水反应的离子方程式为________．
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的________．
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为________．
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为________在两种盐中该元素的化合价为________，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为________向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为________．
下面是你熟悉的物质：
①O2
②金刚石
③NaBr
④H2SO4
⑤Na2CO3
⑥K2S
⑦NaHSO4
(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________．
(2)将NaHSO4溶于水，写出其电离方程式________．
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为________；
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________；
(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________；
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________．
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为________．
②第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同．该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为________．
③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________．
④某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60％．则该元素最高价氧化物的化学式为________．
已知由六种一溴代二甲苯同分异构体的熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所列：
分析上表的数据回答下列问题：
(1)熔点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯的结构简式为________，此一溴二甲苯结构简式为________．
(2)x的数值是________，它对应的二甲苯的结构简式是________．
有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
(1)A、B、C的结构简式和名称依次是________、________、________．
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B________．
B→C________．
B→A________．
化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质：
①A＋Na→慢慢产生气泡
②A＋CH3COOH(加热条件下)有香味的物质
(1)写出A的结构简式________．
(2)A在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物的结构简式为________．
(3)化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为________．
为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．
(1)
在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________，可能的原因是________；收集到的气体最多的是________时间段．
(2)
为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
A．
蒸馏水
B．
NaCl固体
C．
NaCl溶液
D．
通入HCl
(3)
在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是________．
(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(B)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
根据两反应本质，判断能否设计成原电池A________B________(填“能”或“不能”)
(2)根据下图填空
①负极为________，该电极的方程式为________．
②正极的现象是________，发生________反应(填写“氧化”或“还原”)
③电子从________经导线流向________，溶液中H+向________移动(填具体电极材料)．
④若反应过程中有0.1 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________L．
有香味的物质
