在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，(题中a＜b，b≥8)．问：
(1)若a＋b＝14，则Va/Vb＝________．
(2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________
(3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”“＝”)
已知25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)．(已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氢氧化钠；④氯化铵；⑤硫酸铝；⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是________(填序号)．
(2)已知T℃，纯水中c(H+)＝1×10－6.5 mol·L－1，则T℃________(填“＞”、“＜”、“＝”)25℃．在T℃时，将pH＝11的③溶液a L与pH＝1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的pH＝10，则a∶b＝________．
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是________，产生该现象的原因是________(用离子方程式解释原因)．
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题：
(1)混合后溶液的pH＝8的原因是________(用离子方程式表示)．
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)．
(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．
(2)氯化铁水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是________．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________．
(2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是________．
(3)A、B、C三点电离度最大的是________．
氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
(1)
该反应的离子方程式为________；
(2)
估算该离子反应的平衡常数________
(3)
在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________反应方向移动；
(4)
如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________反应方向移动．
(5)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸．
B．
对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深．
C．
在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气．
D．
冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ/mol
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积．
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)．
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)．
a．2v正(HF)＝v逆(H2O)
b．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________．
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1．请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；
(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列说法正确的是________(填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________；
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：
(1)生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量________mol
(2)合金中Mg的质量________g
(3)所用HCl的物质的量浓度为________．
H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深．
SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ/mol
mol·L－1·min－1
增大