题目内容
氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
(1)
该反应的离子方程式为________；
(2)
估算该离子反应的平衡常数________
(3)
在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________反应方向移动；
(4)
如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________反应方向移动．
(5)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸．
B．
对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深．
C．
在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气．
D．
冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．
正
增大 正
镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
(1)写镁和氯气反应产物的电子式________．
(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)．则下列选项中正确的是________．
A．MgI2中Mg2+与I－间的作用力小于MgF2中Mg2+与F－间的作用力
B．Mg与X2的反应是放热反应
C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
(3)在298 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.09 mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为________，平衡常数表达式为________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)；增大氯气的压强，氯气的溶解度将________，氯气和水反应的平衡常数将________(填“变大”、“变小”、“不变”)．
③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中________；
H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深．
HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－