在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
(1)
计算a＝________，此温度时该反应的平衡常数K＝________；
(2)
改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有
A．
增大N2O4的起始浓度
B．
升高温度
C．
使用高效催化剂
D．
向混合气体中通入稀有气体
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________．
A．大于7
B．等于7
C．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1．
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：________．
在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？反应情况记录如下表：
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率V(A)＝________mol·L－1·min－1
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min________或________；
②第6 min________；
③第8 min________．
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ则该反应的ΔH＝________．
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K＝________．
下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．通常情况下L是无色液体．反应①和②均在溶液中进行．
请按要求问答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：F________、K________．
(2)若反应①在溶液中进行，其离子方程式为________．
(3)实验室制取I的化学方程式为________．
(4)向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为________，用化学方程式解释该变化过程________．
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式．
下表为元素周期表短周期的一部分
(1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式________；
(2)写出工业上制备H单质的化学方程式________；
(3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式________．
(4)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的．工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式________．
(5)X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式________
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是________
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为________．
(2)写出BC2+的电子式________，1 mol BC2+中含有的π键数目为________．
(3)化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为________．
(4)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖．如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为________．
环己烷()在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇()和环己酮()．由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类化合物)生成．
(1)下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果：
①写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式________．
②若在反应容器中加入1.0 mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为________(保留2位小数)．
(2)图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响．
①由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为________左右．
②随着反应温度的升高，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低，其可能的原因是________．
(3)图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响．
①由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为________左右．
②随着反应时间的延长，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)逐渐降低，这说明________．
Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，该反应被氧化的元素为________(写元素符号)；若上述反应制得16 g Br2，则转移的电子数目是________个．
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因________．
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式________；然后向其中滴加KI－淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式________．
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
pC(g) ΔH＝？反应情况记录如下表：
)在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇(
)和环己酮(
)．由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类化合物)生成．
