在80℃时.将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: (1) 计算a＝ .此温度时该反应的平衡常数K＝ , (2) 改变条件使反应重新达到平衡.能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有 [ ] A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在80℃时，将0.40 mol　N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)

计算a＝________，此温度时该反应的平衡常数K＝________；

(2)

改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有
[　　]
A．	增大N₂O₄的起始浓度
B．	升高温度
C．	使用高效催化剂
D．	向混合气体中通入稀有气体

答案：2．A;
解析：

0.28　1.8 mol/L(无单位或单位错误不给分)

练习册系列答案

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在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.0020

mol?L^-1?S^-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

1.8mol?L^-1

（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）

变浅

；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

：
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线．

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L?s）

．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=

1.8

．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

A、B、D

．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施

．

A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s时，N₂O₄的的浓度为________mol/L，0～20 s内N₂O₄的平均反应速率为________．

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)．

(4)

在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．	N₂O₄的转化率越高
B．	NO₂的产量越大
C．	N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D．	正反应进行的程度越大

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s时，N₂O₄的的浓度为________mol/L，0－20 s内N₂O₄的平均反应速率为________．

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K＝________(写表达式)．

(4)

在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．	N₂O₄的转化率越高
B．	NO₂的产量越大
C．	N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D．	正反应进行的程度越大

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

100

C（N₂O₄）

0．20

0．10

C（NO₂）

0．00

0．12

0．22

0．24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为　　　mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为　　　　　。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K= 　　　　　，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为　　　。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　　　　　。

A、N₂O₄的转化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的体积分数越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大　　　　 D、正反应进行的程度越大

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