写出些列有关化学方程式

①实验室制取乙炔：________

②乙炔通入足量溴的四氯化碳溶液中：________

下列关于物质分类的组合正确的是________

写出下列离子反应方程式

(1)金属钠与水的反应：________

(2)往AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钾溶液：________

(3)Ca(OH)₂溶液和Ca(HCO₃)₂溶液：________

(4)将足量的CO₂通入澄清石灰水：________

已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrF_x中的x＝________．

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．

(已知：①CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 KJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－296.0 KJ·mol^－1)

此反应的热化学方程式是________．

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是________．

t℃时，将3 mol　A和1 mol　B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol　B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡的状态，生成C平均反应速率为________．

(2)x＝________；平衡常数K＝________．

(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)________；

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol　C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：

4________＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

(2)接触室中发生反应的化学方程式是________．

(3)每160 g　SO₃气体与H₂O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________．

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是________．