写出下列离子反应方程式 (1)金属钠与水的反应: (2)往AlCl3溶液中加入过量氢氧化钾溶液: 2溶液和Ca(HCO3)2溶液: (4)将足量的CO2通入澄清石灰水: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列离子反应方程式

(1)金属钠与水的反应：________

(2)往AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钾溶液：________

(3)Ca(OH)₂溶液和Ca(HCO₃)₂溶液：________

(4)将足量的CO₂通入澄清石灰水：________

答案：

练习册系列答案

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为

红色

．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W═10^-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL与pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：，D的电子式：

（2）写出下列有关反应的离子方程：

反应①：；

过量J与I反应：

（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：