①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：________
②用离子方程式解释以上现象：________、________；________
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是________
A．干冰灭火剂
B．水
C．干燥沙土
D．泡沫灭火器
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是________(多选)
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：________
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________．
(2)试写出有关反应的离子方程式：
①________；
②________；
③________．
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：________．
B组：________．
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，
其平衡常数K和温度t的关系如下：
(1)
K的表达式为：________
(2)
该反应为________反应(“吸热”或“放热”)
(3)
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A．
容器中压强不变
B．
混合气体中CO浓度不变
C．
v(H2)
D．
c(CO2)＝c(CO)
(4)
在
铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是________．
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________．
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________．
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是________．
将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域．除去水蒸气后的水煤气含55～59％的H2，15～18％的CO，11～13％的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，
②下列能增大碳的转化率的措施是________；(填字母代号)
A．加入
C．升高温度
D．增大压强
(2)合成气经压缩升温后进入10 m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，
主要反应如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．
②若加入CO、H2后，在T5℃反应10 min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝________mol－1·(Lmin)－1．
(3)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．
一定温度下
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、
“减小”或“不变”)．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500 s内N2O5的分解速率为________．
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol/L，则T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO2－42PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．(填“不变”或“对换”)
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
(1)A溶液呈碱性的原因是________．
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________．
(3)已知：NaOH(aq)＋HNO3(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(1)；ΔH＝－a kJ·mol－1．
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式________．
(4)若25°时C、E溶液pH＝4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度________倍．
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子(＋1或－1)浓度由大到小的顺序为：________．
、Cl－、CO
、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
CO(g)＋H2O(g)，
2PbSO4＋2H2O
CO(g)＋H2(g)，
CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
4NO2(g)＋O2(g)；
2PbSO4＋2H2O
