题目内容
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________．
(2)试写出有关反应的离子方程式：
①________；
②________；
③________．
答案：
解析：
解析：
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(1)K2CO3、BaCl2(2分)；Na2SO4(2分) (2)①Ba2+＋CO ②BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O(2分) ③Ag+＋Cl－＝AgCl↓(2分) |
＝BaCO3↓(2分)
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